РГР по химии (Решение → 89930)

Описание

Вариант №4, задачи 283, 308, 333, 344, 364, 380, 397, 409, 437, 460, 491, 523

Задачник Е.А. Буйлова, А.К. Мазитова, А.Р. Маскова

283. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций:

1) I2 +HNO3 →НIO3 +NO+Н2О;

2) НС1+КМnО4 →КС1+МnС12 +С12 +Н2О;

3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.

308. Вычислите объём газа, выделившийся при электролизе раствора сульфата меди (II), если при этом образовалось 16 г меди на катоде.

333. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы

МnО4- + 8Н+ + 5е- = Мn2+ + 4Н2О, концентрации ионов МnО4- и Мn2+ принять равными 1 моль/л.

344. Вычислите массу раствора НС1 с массовой долей 10%, затраченную на растворение образца мрамора массой 5 г, содержащего 20% примесей.

364. При разложении дихромата аммония массой 25,2 г выделился азот объёмом 1,792 л (н. у.). При этом образовался также оксид хрома (III). Вычислите массовую долю (в %) выхода азота.

380. На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция между перманганатом калия и сульфитом натрия протекает в присутствии серной кислоты.

397. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в реакции с КМnО4 для получения 56 л хлора (н. у.)?

409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую долю раствора щелочи.

437. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.) выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю меди во взятом образце.

460. FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4

491. CaCO3 → CaC2 → C2H2 → CH3COH

523. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора? Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком количестве образуется в растворе?

Описание Вариант №4, задачи 283, 308, 333, 344, 364, 380, 397, 409, 437, 460, 491, 523Задачник Е.А. Буйлова, А.К. Мазитова, А.Р. Маскова283. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций:1) I2 +HNO3 →НIO3 +NO+Н2О;2) НС1+КМnО4 →КС1+МnС12 +С12 +Н2О;3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.308. Вычислите объём газа, выделившийся при электролизе раствора сульфата меди (II), если при этом образовалось 16 г меди на катоде.333. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системыМnО4- + 8Н+ + 5е- = Мn2+ + 4Н2О, концентрации ионов МnО4- и Мn2+ принять равными 1 моль/л.344. Вычислите массу раствора НС1 с массовой долей 10%, затраченную на растворение образца мрамора массой 5 г, содержащего 20% примесей.364. При разложении дихромата аммония массой 25,2 г выделился азот объёмом 1,792 л (н. у.). При этом образовался также оксид хрома (III). Вычислите массовую долю (в %) выхода азота.380. На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция между перманганатом калия и сульфитом натрия протекает в присутствии серной кислоты.397. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в реакции с КМnО4 для получения 56 л хлора (н. у.)?409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую долю раствора щелочи.437. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.) выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю меди во взятом образце.460. FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4491. CaCO3 → CaC2 → C2H2 → CH3COH523. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора? Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком количестве образуется в растворе? РГР по химииРГР по химииРГР по химииРГР предмет трубопроводный транспорт нефти и газаРГРТУ задача с экзамена Электрон в водородоподобном ионе находится на орбите радиуса r = 119 пм и имеет момент импульса L = 3,17·10-34 Дж·с. Найти порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева.РГР Эконометрика - вариант 5Реактивная составляющая нагрузки определяется ТулГУ[РГГУ] Международные валютно-кредитные отношения (Промежуточная аттестация) Тема 1. Мировые валютно-кредитные рынки и их роль в формирований валютных паритетов и валютных курсов[РГГУ] Международные валютно-кредитные отношения (Текущий контроль) Тема 5. Что лежит в основе валютного курса[РГГУ] Основные подходы и методы оценки стоимости бизнеса (Контрольная работа, Промежуточная аттестация) Оценка стоимости бизнесаРГГУ, Предмет Теория и практика связей с общественностью, Задание «Анализ технологий связей с общественностью конкретной компанииРГГУ, Экономика, текущий контроль 100%РГЗ АтмосфераРГР 1. Студент 10.

Описание Вариант №4, задачи 283, 308, 333, 344, 364, 380, 397, 409, 437, 460, 491, 523Задачник Е.А. Буйлова, А.К. Мазитова, А.Р. Маскова283. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций:1) I2 +HNO3 →НIO3 +NO+Н2О;2) НС1+КМnО4 →КС1+МnС12 +С12 +Н2О;3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.308. Вычислите объём газа, выделившийся при электролизе раствора сульфата меди (II), если при этом образовалось 16 г меди на катоде.333. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системыМnО4- + 8Н+ + 5е- = Мn2+ + 4Н2О, концентрации ионов МnО4- и Мn2+ принять равными 1 моль/л.344. Вычислите массу раствора НС1 с массовой долей 10%, затраченную на растворение образца мрамора массой 5 г, содержащего 20% примесей.364. При разложении дихромата аммония массой 25,2 г выделился азот объёмом 1,792 л (н. у.). При этом образовался также оксид хрома (III). Вычислите массовую долю (в %) выхода азота.380. На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция между перманганатом калия и сульфитом натрия протекает в присутствии серной кислоты.397. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в реакции с КМnО4 для получения 56 л хлора (н. у.)?409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую долю раствора щелочи.437. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.) выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю меди во взятом образце.460. FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4491. CaCO3 → CaC2 → C2H2 → CH3COH523. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора? Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком количестве образуется в растворе? РГР по химииРГР по химииРГР по химииРГР предмет трубопроводный транспорт нефти и газаРГРТУ задача с экзамена Электрон в водородоподобном ионе находится на орбите радиуса r = 119 пм и имеет момент импульса L = 3,17·10-34 Дж·с. Найти порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева.РГР Эконометрика - вариант 5Реактивная составляющая нагрузки определяется ТулГУ[РГГУ] Международные валютно-кредитные отношения (Промежуточная аттестация) Тема 1. Мировые валютно-кредитные рынки и их роль в формирований валютных паритетов и валютных курсов[РГГУ] Международные валютно-кредитные отношения (Текущий контроль) Тема 5. Что лежит в основе валютного курса[РГГУ] Основные подходы и методы оценки стоимости бизнеса (Контрольная работа, Промежуточная аттестация) Оценка стоимости бизнесаРГГУ, Предмет Теория и практика связей с общественностью, Задание «Анализ технологий связей с общественностью конкретной компанииРГГУ, Экономика, текущий контроль 100%РГЗ АтмосфераРГР 1. Студент 10.

Описание Вариант №4, задачи 283, 308, 333, 344, 364, 380, 397, 409, 437, 460, 491, 523Задачник Е.А. Буйлова, А.К. Мазитова, А.Р. Маскова283. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций:1) I2 +HNO3 →НIO3 +NO+Н2О;2) НС1+КМnО4 →КС1+МnС12 +С12 +Н2О;3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.308. Вычислите объём газа, выделившийся при электролизе раствора сульфата меди (II), если при этом образовалось 16 г меди на катоде.333. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системыМnО4- + 8Н+ + 5е- = Мn2+ + 4Н2О, концентрации ионов МnО4- и Мn2+ принять равными 1 моль/л.344. Вычислите массу раствора НС1 с массовой долей 10%, затраченную на растворение образца мрамора массой 5 г, содержащего 20% примесей.364. При разложении дихромата аммония массой 25,2 г выделился азот объёмом 1,792 л (н. у.). При этом образовался также оксид хрома (III). Вычислите массовую долю (в %) выхода азота.380. На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция между перманганатом калия и сульфитом натрия протекает в присутствии серной кислоты.397. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в реакции с КМnО4 для получения 56 л хлора (н. у.)?409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую долю раствора щелочи.437. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.) выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю меди во взятом образце.460. FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4491. CaCO3 → CaC2 → C2H2 → CH3COH523. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора? Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком количестве образуется в растворе? РГР по химииРГР по химииРГР по химииРГР предмет трубопроводный транспорт нефти и газаРГРТУ задача с экзамена Электрон в водородоподобном ионе находится на орбите радиуса r = 119 пм и имеет момент импульса L = 3,17·10-34 Дж·с. Найти порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева.РГР Эконометрика - вариант 5Реактивная составляющая нагрузки определяется ТулГУ[РГГУ] Международные валютно-кредитные отношения (Промежуточная аттестация) Тема 1. Мировые валютно-кредитные рынки и их роль в формирований валютных паритетов и валютных курсов[РГГУ] Международные валютно-кредитные отношения (Текущий контроль) Тема 5. Что лежит в основе валютного курса[РГГУ] Основные подходы и методы оценки стоимости бизнеса (Контрольная работа, Промежуточная аттестация) Оценка стоимости бизнесаРГГУ, Предмет Теория и практика связей с общественностью, Задание «Анализ технологий связей с общественностью конкретной компанииРГГУ, Экономика, текущий контроль 100%РГЗ АтмосфераРГР 1. Студент 10.