[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания, вариант 17) (Решение → 26854)

Тольяттинский государственный университет (Росдистант), ТГУ. Химия (4807). Практические задания (12 задач). Вариант 17. Решение.

Для Росдистант имеются и другие Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку ().

Задача 1

Определить молярную массу газа и его плотность по воздуху, если 1,5 г этого газа при температуре 17 0С и давлении 99,99 кПа занимают объем 0,624 л.

Задача 2

Оксид металла содержит 49,59 % металла. Рассчитать молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

Задача 3

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

№ элементов - 35, 80

Задача 4

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 100 л мазута плотностью 0,96 кг/дм3, содержащего 88 % углерода и 11,3 % водорода по массе.

Задача 5

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С

Задача 6

Вычислить константу равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г), если из 2 молей оксида углерода и 2 молей хлора к моменту наступления равновесия в системе образовалось 0,45 молей СОСl2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза?

Задача 7

Для 8%-го раствора Nа2SО3 (плотность 1,075 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли.

Задача 8

Смешали 125 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 75 мл 0,025 М раствора гидроксида лития. Рассчитать рН полученного раствора.

Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л

H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20

Задача 10

Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: а) 0,1 М НСl; б) 0,1 М СН3СООН? Привести расчеты и написать уравнения электродных процессов.

Задача 11

Рассчитать, при какой силе тока электролизом раствора хлорида натрия можно получить 10 л хлора (н. у.) за 3 часа 20 минут при выходе по току 88 % и сколько щелочи образуется в электролизере. Написать уравнения электродных процессов.

Задача 12

Медная и никелевая пластины погружены в раствор NаОН и присоединены к внешнему источнику постоянного тока: медная к (+), никелевая к (–). Установить, какая из пластин защищена от коррозии. Написать уравнения электродных процессов.