Тема 14 Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. вариант 10 (Л) (Решение → 44601)

Описание

идеально выполнена работа 12 задач!! вариант 10 --буква Л

оценка 5.5-6

Оглавление

Задача 1Рассчитать давление газа в сосуде, если 1024 молекул этого газа при температуре 27 0С занимают объем 3 л Задача 2 На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г

Задача 1

Рассчитать давление газа в сосуде, если 1024 молекул этого газа при температуре 27 0С занимают объем 3 л

Задача 2

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции

Задача 3

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Задача 4

Рассчитать количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 5 кг алюминия с избытком оксида железа (III)

Задача 5

Сu2S(т) + Сu2О(т) ↔ Сu(т) + SО2(г); 450 0С

Задача 6

Константа равновесия в гомогенной системе N2 + Н2 ↔ NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота

Задача 7

Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты

Задача 8

Рассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85 %

Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Восстановитель

Окислитель

Среда

V, мл

С, моль/л

Na2SO3

KMnO4

H2SO4

250

0,55

Задача 10

Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента

Задача 11

Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов

Задача 12

В воде, почти не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует. В присутствии кислорода скорость коррозии заметно возрастает. Объяснить, почему. Написать уравнения коррозионных процессов.

Описание идеально выполнена работа 12 задач!! вариант 10 --буква Лоценка 5.5-6 Оглавление Задача 1Рассчитать давление газа в сосуде, если 1024 молекул этого газа при температуре 27 0С занимают объем 3 л Задача 2 На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции Задача 3По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). Задача 4 Рассчитать количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 5 кг алюминия с избытком оксида железа (III) Задача 5 Сu2S(т) + Сu2О(т) ↔ Сu(т) + SО2(г); 450 0С Задача 6 Константа равновесия в гомогенной системе N2 + Н2 ↔ NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота Задача 7 Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты Задача 8 Рассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85 % Задача 9Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 Задача 10 Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента Задача 11 Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов Задача 12 В воде, почти не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует. В присутствии кислорода скорость коррозии заметно возрастает. Объяснить, почему. Написать уравнения коррозионных процессов. Тема 13. Философия истории.Тема 14 Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. вариант 10 (Л)Тема 14. Лесоперерабатывающая отрасльТема 1.4. Произвольная пространственная система силТема 1.4.Учет финансовых результатов и капитала.Задание по разделу 1Тема 15. «Внесение изменения в БД проекта, используя миграцию»Тема 16. Система потенциальных рисков предприятияТема 11. Трудовой договорТема 11. Характеристика манипулятивного воздействияВыполнена обучающимся группы Тема 12. Банковская система и кредитно-денежная по... ТК - 14. ЗаданиеТема 12. Краткая характеристика водных и земельных ресурсов стран Европы.Тема 1.2. Произвольная плоская система силТема 12. Рынок пассажирского авиатранспортаТема: 13. Организация службы маркетинга на промышленном предприятии (на примере …)

Описание идеально выполнена работа 12 задач!! вариант 10 --буква Лоценка 5.5-6 Оглавление Задача 1Рассчитать давление газа в сосуде, если 1024 молекул этого газа при температуре 27 0С занимают объем 3 л Задача 2 На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции Задача 3По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). Задача 4 Рассчитать количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 5 кг алюминия с избытком оксида железа (III) Задача 5 Сu2S(т) + Сu2О(т) ↔ Сu(т) + SО2(г); 450 0С Задача 6 Константа равновесия в гомогенной системе N2 + Н2 ↔ NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота Задача 7 Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты Задача 8 Рассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85 % Задача 9Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 Задача 10 Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента Задача 11 Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов Задача 12 В воде, почти не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует. В присутствии кислорода скорость коррозии заметно возрастает. Объяснить, почему. Написать уравнения коррозионных процессов. Тема 13. Философия истории.Тема 14 Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. вариант 10 (Л)Тема 14. Лесоперерабатывающая отрасльТема 1.4. Произвольная пространственная система силТема 1.4.Учет финансовых результатов и капитала.Задание по разделу 1Тема 15. «Внесение изменения в БД проекта, используя миграцию»Тема 16. Система потенциальных рисков предприятияТема 11. Трудовой договорТема 11. Характеристика манипулятивного воздействияВыполнена обучающимся группы Тема 12. Банковская система и кредитно-денежная по... ТК - 14. ЗаданиеТема 12. Краткая характеристика водных и земельных ресурсов стран Европы.Тема 1.2. Произвольная плоская система силТема 12. Рынок пассажирского авиатранспортаТема: 13. Организация службы маркетинга на промышленном предприятии (на примере …)

Описание идеально выполнена работа 12 задач!! вариант 10 --буква Лоценка 5.5-6 Оглавление Задача 1Рассчитать давление газа в сосуде, если 1024 молекул этого газа при температуре 27 0С занимают объем 3 л Задача 2 На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции Задача 3По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). Задача 4 Рассчитать количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 5 кг алюминия с избытком оксида железа (III) Задача 5 Сu2S(т) + Сu2О(т) ↔ Сu(т) + SО2(г); 450 0С Задача 6 Константа равновесия в гомогенной системе N2 + Н2 ↔ NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота Задача 7 Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты Задача 8 Рассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85 % Задача 9Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 Задача 10 Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента Задача 11 Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов Задача 12 В воде, почти не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует. В присутствии кислорода скорость коррозии заметно возрастает. Объяснить, почему. Написать уравнения коррозионных процессов. Тема 13. Философия истории.Тема 14 Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. вариант 10 (Л)Тема 14. Лесоперерабатывающая отрасльТема 1.4. Произвольная пространственная система силТема 1.4.Учет финансовых результатов и капитала.Задание по разделу 1Тема 15. «Внесение изменения в БД проекта, используя миграцию»Тема 16. Система потенциальных рисков предприятияТема 11. Трудовой договорТема 11. Характеристика манипулятивного воздействияВыполнена обучающимся группы Тема 12. Банковская система и кредитно-денежная по... ТК - 14. ЗаданиеТема 12. Краткая характеристика водных и земельных ресурсов стран Европы.Тема 1.2. Произвольная плоская система силТема 12. Рынок пассажирского авиатранспортаТема: 13. Организация службы маркетинга на промышленном предприятии (на примере …)