ТулГУ Химия Контрольная работа 2 Вариант 19 (Решение → 36408)

19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.

60. Концентрация насыщенного при t = 20°C раствора сероводородной кислоты H2S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени КД = 1·10-7. Определите концентрации ионов [H+] и [HS–].

86. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?

130. К подкисленному раствору иодида калия KI добавили 0,04 л 0,03Н раствора нитрита калия KNO2. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению:

187. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители:

222. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?

227. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.

257. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Назовите их. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.