113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 8) Электролит Cu₂S, C₁ = 0,0001 моль/л, C₂ = 1⋅10⁻¹⁰ моль/л, ПР = 2,5⋅10⁻⁴⁸ (Решение → 181)

Описание

113. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь. Индикаторный электрод во всех задачах — платиновый. Рассчитать отсутствующую в таблице величину по имеющимся в таблице данным:

Тип вспомогательного электрода хингидронный

Потенциал Евсп, мВ 745

Величина ЭДС цепи, мВ —

Величина ОВП, мВ (платиновый электрод) 320

     
          Описание
          113. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь. Индикаторный электрод во всех задачах — платиновый. Рассчитать отсутствующую в таблице величину по имеющимся в таблице данным:Тип вспомогательного электрода			хингидронныйПотенциал Евсп, мВ					745Величина ЭДС цепи, мВ					—Величина ОВП, мВ (платиновый электрод)		320  
            
            
            113. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь. Индикаторный 113. Определить температуру кипения водного раствора глицерина с концентрацией 6,45%.113. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс: 113. Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы из раствора концентрации C, если в уравнении Фрейндлиха K = 9,5; 1/n = 0,22. C, моль/л 25114. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH (ρ = 1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,1 М раствора? б) К 760 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл). Определите процентное114. В медицине применяют в качестве гипертонических растворов 3-10% водные растворы хлорида натрия, 10-40% водные растворы глюкозы и др. Осмотическое давление этих растворов выше осмотического давления плазмы крови. Какова процентная114. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента азот.11.3.	А) Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются Cd и Ag, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые113. Во сколько раз следует увеличить давление в системе Н₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г), чтобы скорость образования HI возросла в 100 раз?113. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента углерод.113. Какие вещества называются кетокислотами? Напишите формулы пировиноградной и кетоглутаровой кислот. Какими способами можно получить пировиноградную кислоту?113. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 10) Электролит Cu(OH)₂; C₁ = 0,5 моль/л; C₂ = 4⋅10⁻³ моль/л; ПР = 2,2⋅10⁻²⁰.113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4⋅10⁻³ моль/л, ПР = 2,1⋅10⁻⁵.