Ирина Эланс
1.19. На горизонтальной доске лежит брусок массой m. Один конец доски поднимается. (Решение → 243)
Описание
119. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь. Индикаторный электрод во всех задачах - платиновый. Рассчитать отсутствующую в таблице величину по имеющимся в таблице данным:
Тип вспомогательного электрода хлорталлиевый
Потенциал Евсп, мВ -501
Величина ЭДС цепи, мВ 210
Величина ОВП, мВ (платиновый электрод)
- 119. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь.
- 119. Определить теплоту испарения жидкого хлороформа СНСl₃ графическим методом по зависимости давления его пара от температуры:
- 119. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жёсткость воды, содержащую в 10 л: Са²⁺ - 40 мг; НСО₃⁻ - 61 мг; Cl⁻ - 35 мг; Mg²⁺ - 24 мг.
- 119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
- 11. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Sn → SnCl2 → Sn(OH)2 → Sn(NO3)2 → SnOHNO3. б) Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать между собой: Ca(OH)2 и NaOH; Pb(OH)2 и KOH; H2SO4 и
- 1-1. Даны массы двухвалентного металла m(Me), его оксида m(MeO) и сульфида m(MeS). Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла. Установите и запишите химические формулы веществ.
- 11. Изобразите любой изомер соединения бромэтилпентин. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 118. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: AsCl₃ + Na₂S; Na₂S + NiCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 118. Определите объем воды, который необходимо добавить к 200 мл раствора HCl с молярной концентрацией 5 моль/л, чтобы получить раствор с концентрацией 3,2 моль/л.
- 118. Определить общую жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,95 г хлорида магния, 2,22 г хлорида кальция, 0,73 г гидрокарбоната магния и 2,43 г гидрокарбоната кальция.
- 118. По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-гептилового спирта в воде при 39,0°С в зависимости от концентрации (таблица внизу) найдите предельную адсорбцию спирта графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1
- 118. При какой температуре наступит равновесие системы CO(Г) + 2H2(Г) ↔ CH3OH(Ж); ΔH0 = –128,05 кДж?
- 119. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента марганец.
- 119. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными ? Когда возникают эти силы и какова их природа ?
