Ирина Эланс
13. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов H3PO4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O (3) (Решение → 493)
Описание
1-3. Дана схема реакции:
1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;
3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;
4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;
5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя и рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
вариант схема реакции
2 KMnO₄ + HNO₂ → Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + H₂O
3 K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄
7 CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O
- 1-3. Дана схема реакции: 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и
- 13. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные
- 13. Изобразите любой изомер соединения трибромметилпентанол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H₂SO₄ 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?
- 1(3). Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
- 1.3. Определите эквиваленты и эквивалентные массы серной кислоты в реакциях: а) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
- 13. Определить место элемента в ПСЭ, его свойства, формулу и характер оксида в высшей степени окисления, если порядковый номер элемента в ПСЭ равен 15.
- 1.39. Точка движется по дуге окружности радиуса R. Её скорость зависит от пройденного пути s по...
- 139. Установите, образуется ли осадок при смешивании 40 см3 0,01 моль/дм3 раствора нитрата марганца (II) и 160 см3 0,015%-го раствора сульфида натрия.
- 13. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba ⇒ BaO ⇒ Ba(OH)2 ⇒ Ba(NO3)2 ⇒ BaCO3 ⇒ BaCl2. б) Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с KOH: Na2O; CO2; Al2O3; MgO; Fe2O3; Mn2O7? Напишите
- 13. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5d; 3p; 4d. б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
- 13. В каком случае эффект адсорбции коллоидными растворами будет больше, если коллоидные системы: а) высокодисперсны; б) грубодисперсны? Ответ мотивируйте.
- 13. В раствор НС1 поместили цинковую пластину и цинковую пластину, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
- 13. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями: Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O
