133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + H₂O + KCl, если φ⁰(CrO₄²⁻+3e+4H₂O/Cr³⁺+8OH⁻) = -0,13 В; φ⁰(Br⁰₂/2Br⁻) = 1,06 В? (Решение → 426)

Описание

133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные:

[Fe3+], моль∙л−1 0,2 0,6 0,8 0,6 0,6

[Sn2+], моль∙л−1 0,2 0,2 0,2 0,4 0,6

V, моль∙л−1∙с−1 2 6 8 12 18

Может ли быть эта реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.

133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + H₂O + KCl, если φ⁰(CrO₄²⁻+3e+4H₂O/Cr³⁺+8OH⁻) = -0,13 В; φ⁰(Br⁰₂/2Br⁻) = 1,06 В? (Решение → 426)

133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + H₂O + KCl, если φ⁰(CrO₄²⁻+3e+4H₂O/Cr³⁺+8OH⁻) = -0,13 В; φ⁰(Br⁰₂/2Br⁻) = 1,06 В? (Решение → 426)

Описание 133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные: [Fe3+], моль∙л−1 0,2 0,6 0,8 0,6 0,6 [Sn2+], моль∙л−1 0,2 0,2 0,2 0,4 0,6 V, моль∙л−1∙с−1 2 6 8 12 18 Может ли быть эта реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам. 133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные: Может ли быть эта реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.133. Какие катионы могут находиться в анализируемом растворе, если отдельные порции его не дали осадков ни с HCl, ни с H₂S, ни с (NH₄)₂S, ни с (NH₄)₂CO₃?133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.. 2133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.. 3133. Мальтоза, ее строение, свойства, гидролиз. Цикло-цепная таутомерия.133. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃. CdO; SnO132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора 132. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl₂; Sn(NO₃)₂. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19,5 г платины, если сила тока составляет 120 А?132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ → 132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ ⟶ 132. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III и IV аналитических групп. Какой групповой реактив используется для открытия анионов третьей группы?133. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Na2CO3, Be(OH)2. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Al3+ + OH− + 2Cl− → AlOHCl2. 3) Напишите в молекулярной и 133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O + KCl, если