Ирина Эланс
134. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала. (Решение → 444)
Описание
134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O₂(г) ⇔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]ₚ = 0,14; [Cl₂]ₚ = 0,14; [HCl]ₚ = 0,20; [O₂]ₚ = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
- 134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O₂(г) ⇔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]ₚ = 0,14; [Cl₂]ₚ = 0,14; [HCl]ₚ = 0,20; [O₂]ₚ = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и
- 134. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ba(OH)₂; NaCl. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется кислород? Определите объём кислорода, если электролитическое разложение проводят током силой
- 134. Структура белковой молекулы. Классификация белков. Напишите уравнение реакции получения дипептида из валина и серина.
- 135. В каком направлении будет протекать реакция CuS + H2O2 + HCl = CuCl2 + S + H2O, если
- 135. В каком направлении будет протекать реакция: CuS + H₂O₂ + HCl ⇔ CuCl₂ + S + H₂O, если φ⁰(2H⁺+S/H₂S) = 0,141 В; φ⁰(H₂O₂/H₂O) = 1,77 В?
- 135. Особенности переваривания белков в желудочно-кишечном тракте у жвачных животных. Напишите уравнение реакции расщепления дипептидазой аланилцистеина.
- 135. При уменьшении температуры с 80 до 40oC скорость гомогенной реакции снизилась в 40 раз. Чему равна энергия активации реакции?
- 134. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: HI, Sn(OH)2. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Cr3+ + OH− + SO2−4 → CrOHSO4. 3) Напишите в молекулярной и ионной
- 134. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля С2H4(OH)2. При какой температуре будет замерзать такой антифриз,
- 134. Возможна ли реакция между KClO₃ и MnO₂ в кислой среде, если φ⁰(ClO₃⁻/Cl⁻) = 1,47 В; φ⁰(MnO₄⁻/MnO₂) = 1,69 В?
- 134. Вычислить растворимость гидроксида магния при 25°С, если ПР[Mg(OH)₂] = 5⋅10⁻¹².
- 134. Давление насыщенного пара фторида урана UF₆ описывается уравнением lnp = 29,411 - 5893,5/T над твердой фазой и lnp = 22,254 - 3479,9/T над жидкой фазой (p в паскалях, T в кельвинах). Вычислите температуру и давление в тройной точке.
- 134. Как изменяется величина валентного угла ∠HЭH в ряду H₂O - H₂S - H₂Se - H₂Te? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
- 134. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4HBr(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Br₂(г) 2) H₂(г) + S(т) ↔ H₂S(г) Напишите выражения для констант
![Описание
134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O₂(г) ⇔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]ₚ = 0,14; [Cl₂]ₚ = 0,14; [HCl]ₚ = 0,20; [O₂]ₚ = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O₂(г) ⇔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]ₚ = 0,14; [Cl₂]ₚ = 0,14; [HCl]ₚ = 0,20; [O₂]ₚ = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и 134. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ba(OH)₂; NaCl. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется кислород? Определите объём кислорода, если электролитическое разложение проводят током силой134. Структура белковой молекулы. Классификация белков. Напишите уравнение реакции получения дипептида из валина и серина.135. В каком направлении будет протекать реакция CuS + H2O2 + HCl = CuCl2 + S + H2O, если135. В каком направлении будет протекать реакция: CuS + H₂O₂ + HCl ⇔ CuCl₂ + S + H₂O, если φ⁰(2H⁺+S/H₂S) = 0,141 В; φ⁰(H₂O₂/H₂O) = 1,77 В?135. Особенности переваривания белков в желудочно-кишечном тракте у жвачных животных. Напишите уравнение реакции расщепления дипептидазой аланилцистеина.135. При уменьшении температуры с 80 до 40oC скорость гомогенной реакции снизилась в 40 раз. Чему равна энергия активации реакции? 134. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: HI, Sn(OH)2. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Cr3+ + OH− + SO2−4 → CrOHSO4. 3) Напишите в молекулярной и ионной 134. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля С2H4(OH)2. При какой температуре будет замерзать такой антифриз, 134. Возможна ли реакция между KClO₃ и MnO₂ в кислой среде, если φ⁰(ClO₃⁻/Cl⁻) = 1,47 В; φ⁰(MnO₄⁻/MnO₂) = 1,69 В?134. Вычислить растворимость гидроксида магния при 25°С, если ПР[Mg(OH)₂] = 5⋅10⁻¹².134. Давление насыщенного пара фторида урана UF₆ описывается уравнением lnp = 29,411 - 5893,5/T над твердой фазой и lnp = 22,254 - 3479,9/T над жидкой фазой (p в паскалях, T в кельвинах). Вычислите температуру и давление в тройной точке.134. Как изменяется величина валентного угла ∠HЭH в ряду H₂O - H₂S - H₂Se - H₂Te? Ответ дайте на основании метода валентных связей.134. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4HBr(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Br₂(г) 2) H₂(г) + S(т) ↔ H₂S(г) Напишите выражения для констант](/media/screenshot/134-napishite-formulyi-mitsell-poluchennyih-slivaniem-ravnyih-obemov-elektrol_31H1qDM.jpg)