137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe²⁺ в Fe³⁺ с помощью хромата калия K₂CrO₄, если φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В; φ⁰(CrO₄²⁻/[Cr(OH)₆]³⁻) = −0,21 В? (Решение → 470)

Описание

137. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПР(CaC₂O₄) = 2,57⋅10⁻⁹) при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl₂ и Na₂C₂O₄? Ответ обоснуйте.

137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe²⁺ в Fe³⁺ с помощью хромата калия K₂CrO₄, если φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В; φ⁰(CrO₄²⁻/[Cr(OH)₆]³⁻) = −0,21 В? (Решение → 470)

137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe²⁺ в Fe³⁺ с помощью хромата калия K₂CrO₄, если φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В; φ⁰(CrO₄²⁻/[Cr(OH)₆]³⁻) = −0,21 В? (Решение → 470)

Описание 137. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПР(CaC₂O₄) = 2,57⋅10⁻⁹) при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl₂ и Na₂C₂O₄? Ответ обоснуйте. 137. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПР(CaC₂O₄) = 2,57⋅10⁻⁹) при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl₂ и Na₂C₂O₄? Ответ обоснуйте.137. Почему и как может изменяться конформация белка и вязкость растворов белка при изменении рН среды?137. Через некоторое время после начала реакции 4HCl + O₂ ⇔ 2H₂O + 2Cl₂ молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O₂) = 0,44 моль/л; C(Cl₂) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О₂ в начальный момент 138. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: HCN, Cr(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: 2H+ + PO3−4 → H2PO−4. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах138. Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl₂, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах. В чём будет заключаться различие? Какой заряд нужно пропустить через раствор хлорида никеля (угольный анод), чтобы подвергнуть превращению138. Биосинтез белков в организме животных. Роль нуклеиновых кислот в данном процессе. Напишите уравнение реакции образования дипептида из аспарагиновой кислоты и аланина.138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2S + H2SO3 = S + H2O, если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: ; ; ?136. Произведение растворимости CaSO₄ равно 6,0⋅10⁻⁵. Выпадает ли осадок CaSO₄, если смешать равные объемы 0,2 н растворов CaCl₂ и Na₂SO₄?1.36. Производное пиразола - гистамина дигидрохлорид. Формула. Латинское название. МНН. Получение. Химические свойства. Установление подлинности, количественного содержания. Применение. Хранение.136. Что такое сложные липиды? Их функции в живых организмах. Напишите уравнение реакции гидролиза кефалина (фосфатидилэтаноламина).137. Cоставьте схемы электролиза растворов Zn(NO₃)₂, протекающих на угольном и растворимом цинковом анодах. В чём будет заключаться различие? Определите объём газа выделившегося на катоде при пропускании тока силой 50 А в течение 10 мин через137. Биосинтез аминокислот в организме животных. Напишите уравнение реакции переаминирования между аспарагиновой и пировиноградной кислотами.137. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.137. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше?