Ирина Эланс
138. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала. (Решение → 478)
Описание
139. В гомогенной системе SO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> ↔ SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO<sub>2</sub>] = 1; [Cl<sub>2</sub>] = 1; [SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным? Задача решена подробно и правильно в напечатанном виде.
- 139. В гомогенной системе SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую
- 139. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
- 139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если
- 139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl₂ с помощью серной кислоты, если ΔG⁰₂₉₈[HCl(г)] = -95,27 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂SO₄(aq)] = -742,00 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂S(г)] = -33,02 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂O(ж)] = -237,50 кДж/моль?
- 139. Перечислите набор посуды, который вам потребуется для проведения каких-либо качественных или количественных определений.
- 139. Произведение растворимости Ag2Cr2O7 равно 2,0∙10−7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов AgNO3 и K2Cr2O7?
- 139. Распад аминокислот в организме животных. Напишите уравнение реакции окислительного дезаминирования аспарагиновой кислоты.
- 137. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПР(CaC₂O₄) = 2,57⋅10⁻⁹) при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl₂ и Na₂C₂O₄? Ответ обоснуйте.
- 137. Почему и как может изменяться конформация белка и вязкость растворов белка при изменении рН среды?
- 137. Через некоторое время после начала реакции 4HCl + O₂ ⇔ 2H₂O + 2Cl₂ молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O₂) = 0,44 моль/л; C(Cl₂) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О₂ в начальный момент
- 138. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: HCN, Cr(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: 2H+ + PO3−4 → H2PO−4. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах
- 138. Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl₂, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах. В чём будет заключаться различие? Какой заряд нужно пропустить через раствор хлорида никеля (угольный анод), чтобы подвергнуть превращению
- 138. Биосинтез белков в организме животных. Роль нуклеиновых кислот в данном процессе. Напишите уравнение реакции образования дипептида из аспарагиновой кислоты и аланина.
- 138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2S + H2SO3 = S + H2O, если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: ; ; ?
![Описание
139. В гомогенной системе SO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> ↔ SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO<sub>2</sub>] = 1; [Cl<sub>2</sub>] = 1; [SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным? Задача решена подробно и правильно в напечатанном виде.
139. В гомогенной системе SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую 139. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl₂ с помощью серной кислоты, если ΔG⁰₂₉₈[HCl(г)] = -95,27 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂SO₄(aq)] = -742,00 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂S(г)] = -33,02 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂O(ж)] = -237,50 кДж/моль?139. Перечислите набор посуды, который вам потребуется для проведения каких-либо качественных или количественных определений.139. Произведение растворимости Ag2Cr2O7 равно 2,0∙10−7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов AgNO3 и K2Cr2O7? 139. Распад аминокислот в организме животных. Напишите уравнение реакции окислительного дезаминирования аспарагиновой кислоты.137. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПР(CaC₂O₄) = 2,57⋅10⁻⁹) при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl₂ и Na₂C₂O₄? Ответ обоснуйте.137. Почему и как может изменяться конформация белка и вязкость растворов белка при изменении рН среды?137. Через некоторое время после начала реакции 4HCl + O₂ ⇔ 2H₂O + 2Cl₂ молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O₂) = 0,44 моль/л; C(Cl₂) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О₂ в начальный момент 138. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: HCN, Cr(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: 2H+ + PO3−4 → H2PO−4. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах138. Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl₂, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах. В чём будет заключаться различие? Какой заряд нужно пропустить через раствор хлорида никеля (угольный анод), чтобы подвергнуть превращению138. Биосинтез белков в организме животных. Роль нуклеиновых кислот в данном процессе. Напишите уравнение реакции образования дипептида из аспарагиновой кислоты и аланина.138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2S + H2SO3 = S + H2O, если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: ; ; ?](/media/screenshot/138-napishite-formulyi-mitsell-poluchennyih-slivaniem-ravnyih-obemov-elektrol_Y04cVCw.jpg)