Ирина Эланс
149. Что такое электрофорез? Как величина скорости электрофореза зависит от величины ζ-потенциала? Вычислить величину ζ-потенциала указанного ниже золя. (Решение → 566)
Описание
14. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 7s; 6p; 4d; б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его положение в системе Д. И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): 4s²4p⁴; в) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе Д. И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): Ni, Bi³⁺.
- 14. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 7s; 6p; 4d; б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
- 14. Аэрокосмические корабли многоразового использования типа "Спейс Шаттл" опасны для озонового слоя. При запуске одного такого корабля ракетные ускорители на высотах до 50 км выбрасывают в атмосферу 187 тонн хлора. 1 молекула хлора способна
- 14. В тензометре ДюНуи (разновидность прибора для измерения поверхностного натяжения) измеряется сила, требуемая для отрыва кольца из легкой проволоки от поверхности жидкости. Если диаметр кольца 1,00 см и измеренная сила 6,77 мН, чему равно
- 14. Выразить в молях концентрацию раствора, приготовленного растворением 18,50 г BaCl2·H2O в 200 мл воды.
- 14. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,0001 моль/л, [Ni2+] = 0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных
- 14. Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO₃)₂ и водородного электрода с pH = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. φ⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 B.
- 14. Изобразите любой изомер соединения дифтордиэтилгексан. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 149. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?. 2
- 149. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?. 3
- 149. Какой объем 18%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 4%-ного раствора (плотность 1,02 г/см³)?
- 149. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: RbOH, HI.
- 149. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в насыщенном кислородом бензине
- 149. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2Ag⁺ ⇔ Fe²⁺ + 2Ag; a(Fe²⁺) = 10⁻² моль/л, a(Ag⁺) = 10⁻³ моль/л. Напишите электронные уравнения этих процессов.
- 149. Смешали 100 см³ раствора азотной кислоты с массовой долей 0,20 (ρ = 1,12 г/см³) и 500 см³ воды. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
![Описание
14. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 7s; 6p; 4d; б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его положение в системе Д. И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): 4s²4p⁴; в) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе Д. И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): Ni, Bi³⁺.
14. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 7s; 6p; 4d; б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его 14. Аэрокосмические корабли многоразового использования типа Спейс Шаттл опасны для озонового слоя. При запуске одного такого корабля ракетные ускорители на высотах до 50 км выбрасывают в атмосферу 187 тонн хлора. 1 молекула хлора способна 14. В тензометре ДюНуи (разновидность прибора для измерения поверхностного натяжения) измеряется сила, требуемая для отрыва кольца из легкой проволоки от поверхности жидкости. Если диаметр кольца 1,00 см и измеренная сила 6,77 мН, чему равно 14. Выразить в молях концентрацию раствора, приготовленного растворением 18,50 г BaCl2·H2O в 200 мл воды.14. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,0001 моль/л, [Ni2+] = 0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных 14. Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO₃)₂ и водородного электрода с pH = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. φ⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 B.14. Изобразите любой изомер соединения дифтордиэтилгексан. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.149. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?. 2149. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?. 3149. Какой объем 18%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 4%-ного раствора (плотность 1,02 г/см³)? 149. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: RbOH, HI. 149. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в насыщенном кислородом бензине149. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2Ag⁺ ⇔ Fe²⁺ + 2Ag; a(Fe²⁺) = 10⁻² моль/л, a(Ag⁺) = 10⁻³ моль/л. Напишите электронные уравнения этих процессов.149. Смешали 100 см³ раствора азотной кислоты с массовой долей 0,20 (ρ = 1,12 г/см³) и 500 см³ воды. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.](/media/screenshot/149-chto-takoe-elektroforez-kak-velichina-skorosti-elektroforeza-zavisit-ot-v_U6DM8Dy.jpg)