Ирина Эланс
168. Химическая природа, биологическая роль гормонов щитовидной железы и их механизм действия на клетку. (Решение → 732)
Описание
168. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частицы белка в растворах с указанными в таблице значениями pH и укажите, к какому электроду будут двигаться молекулы аминокислоты.
Белок казеин
Изоэлектрическая точка белка 4,6
рН раствора 5
- 168. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частицы белка в растворах с указанными в таблице значениями pH и укажите, к какому электроду будут двигаться
- 169. Вычислите электродный потенциал Cu│0,1 M CuSO₄, если α(CuSO₄) = 40%.
- 169. Вычислите электродный потенциал Cu│0,1 M CuSO₄, если α(CuSO₄) = 40%.. 2
- 169. Какую массу глюкозы C₆H₁₂O₆ необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на 3°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг.
- 169. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их: NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3.
- 169. Приведите примеры аминокислот, содержащих ароматические циклы. Напишите уравнение реакции образования дипептида из триптофана и глицина.
- 169. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.
- 167. Раствор анилина C₆H₅NH₂ в диэтиловом эфире при 25°С имеет давление пара 67319 Па. Рассчитайте процентную концентрацию данного раствора.
- 167. Реакции выражаются схемами: KNO₂ + KI + H₂SO₄ ⇒ NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O NaNO3 → NaNO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из
- 167. Реакции выражаются схемами: а) H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции
- 168. Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr₄]⁴⁻, [Cd(NH₃)₄]²⁺ и [CdCl₄]²⁻ соответственно равны 2·10⁻⁴, 8·10⁻⁸ и 8·10⁻². Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится меньше ионов Cd²⁺? Запишите
- 168. Металлическая конструкция построена из цинковых деталей, часть которых имеет медные заклепки. Конструкция эксплуатируется в сернокислой среде. Какие из этих деталей быстрее выйдут из строя и почему? Приведите электронные уравнения анодного и
- 168. При стандартных условиях реакция H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(ж) протекает самопроизвольно. Определите знаки ΔН и ΔS в этой системе.
- 168. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 = N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из
![Описание
168. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частицы белка в растворах с указанными в таблице значениями pH и укажите, к какому электроду будут двигаться молекулы аминокислоты. Белок казеинИзоэлектрическая точка белка 4,6рН раствора 5
168. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частицы белка в растворах с указанными в таблице значениями pH и укажите, к какому электроду будут двигаться 169. Вычислите электродный потенциал Cu│0,1 M CuSO₄, если α(CuSO₄) = 40%.169. Вычислите электродный потенциал Cu│0,1 M CuSO₄, если α(CuSO₄) = 40%.. 2169. Какую массу глюкозы C₆H₁₂O₆ необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на 3°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг.169. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их: NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3. 169. Приведите примеры аминокислот, содержащих ароматические циклы. Напишите уравнение реакции образования дипептида из триптофана и глицина.169. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.167. Раствор анилина C₆H₅NH₂ в диэтиловом эфире при 25°С имеет давление пара 67319 Па. Рассчитайте процентную концентрацию данного раствора.167. Реакции выражаются схемами: KNO₂ + KI + H₂SO₄ ⇒ NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O NaNO3 → NaNO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из 167. Реакции выражаются схемами: а) H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции168. Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr₄]⁴⁻, [Cd(NH₃)₄]²⁺ и [CdCl₄]²⁻ соответственно равны 2·10⁻⁴, 8·10⁻⁸ и 8·10⁻². Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится меньше ионов Cd²⁺? Запишите168. Металлическая конструкция построена из цинковых деталей, часть которых имеет медные заклепки. Конструкция эксплуатируется в сернокислой среде. Какие из этих деталей быстрее выйдут из строя и почему? Приведите электронные уравнения анодного и 168. При стандартных условиях реакция H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(ж) протекает самопроизвольно. Определите знаки ΔН и ΔS в этой системе.168. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 = N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из](/media/screenshot/168-himicheskaya-priroda-biologicheskaya-rol-gormonov-schitovidnoj-zhelezyi-i_bR79Ih3.jpg)