Ирина Эланс
174. Сколько теплоты выделится при сгорании 825 л ацетилена, если конечными продуктами сгорания являются CO₂(г) и H₂O(г). (Решение → 792)
Описание
175. Внутриклеточный обмен липидов. Напишите уравнение реакции образования тристеарина. β-окисление жирных кислот. Напишите уравнения реакций превращения масляной кислоты в два ацетил-КоА.
- 175. Внутриклеточный обмен липидов. Напишите уравнение реакции образования тристеарина. β-окисление жирных кислот. Напишите уравнения реакций превращения масляной кислоты в два ацетил-КоА.
- 175. Какое из веществ: KCl, FeSO₄, Zn(OH)₂, NaHCO₃ - взаимодействует с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
- 175. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)₂]⁻, [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ и [Ag(NO₂)₂]⁻- соответственно равны 2·10⁻¹¹, 1,0·10⁻¹³ и 1,3·10⁻³. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ион
- 175. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75 г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см³/г. Объемом жидкости пренебречь.
- 175. Потенциал электрода Pt, H₂│NaOH = X моль/л равен -767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра?
- 175. Потенциал электрода Pt,H2/[NaOH]=x моль/л равен – 767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра?
- 176. Белки, их биологическая роль, строение. Напишите формулу тетрапептида глицилаланилсерилглицина и проведите его гидролиз.
- 173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.. 2
- 173. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO32– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4+ = NH4OH
- 173. Составьте схему сополимеризации стирола и бутадиена. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется?
- 173. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: BrO4– → Br2; Bi → BiO3–; VO3– → V; Si–4 → Si+4. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты
- 173. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
- 174. Из раствора комплексной соли CrCl₃·6H₂O нитрат серебра осаждает все хлорид- ионы, а из раствора соли CrCl₃·5H₂O – только две трети части, входящих в ее состав хлорид-ионов. Написать координационные формулы этих солей, уравнения
- 174. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор HCl неизвестной концентрации равен -118 мВ. Определите нормальность раствора соляной кислоты.
![Описание
175. Внутриклеточный обмен липидов. Напишите уравнение реакции образования тристеарина. β-окисление жирных кислот. Напишите уравнения реакций превращения масляной кислоты в два ацетил-КоА.
175. Внутриклеточный обмен липидов. Напишите уравнение реакции образования тристеарина. β-окисление жирных кислот. Напишите уравнения реакций превращения масляной кислоты в два ацетил-КоА.175. Какое из веществ: KCl, FeSO₄, Zn(OH)₂, NaHCO₃ - взаимодействует с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.175. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)₂]⁻, [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ и [Ag(NO₂)₂]⁻- соответственно равны 2·10⁻¹¹, 1,0·10⁻¹³ и 1,3·10⁻³. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ион175. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75 г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см³/г. Объемом жидкости пренебречь.175. Потенциал электрода Pt, H₂│NaOH = X моль/л равен -767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра?175. Потенциал электрода Pt,H2/[NaOH]=x моль/л равен – 767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра? 176. Белки, их биологическая роль, строение. Напишите формулу тетрапептида глицилаланилсерилглицина и проведите его гидролиз.173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.. 2173. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO32– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4+ = NH4OH173. Составьте схему сополимеризации стирола и бутадиена. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется?173. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: BrO4– → Br2; Bi → BiO3–; VO3– → V; Si–4 → Si+4. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты 173. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если 174. Из раствора комплексной соли CrCl₃·6H₂O нитрат серебра осаждает все хлорид- ионы, а из раствора соли CrCl₃·5H₂O – только две трети части, входящих в ее состав хлорид-ионов. Написать координационные формулы этих солей, уравнения174. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор HCl неизвестной концентрации равен -118 мВ. Определите нормальность раствора соляной кислоты.](/media/screenshot/174-skolko-teplotyi-vyidelitsya-pri-sgoranii-825-l-atsetilena-esli-konechnyim_qrwyVcM.jpg)