178. На основе значений ΔG0298 приведенных ниже оксидов германия, олова и свинца, укажите, какие из них являются окислителями, какие - восстановителями: GeO2(к) + Ge(к) = 2GeO(к); SnO2(к) + Sn(к) = 2SnO(к); PbO2(к) + Pb(к) = 2PbO(к). (Решение → 813)

Описание

178. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, учитывая, что анод изготовлен из меди, подлежащей очистке.

178. На основе значений ΔG0298 приведенных ниже оксидов германия, олова и свинца, укажите, какие из них являются окислителями, какие - восстановителями: GeO2(к) + Ge(к) = 2GeO(к); SnO2(к) + Sn(к) = 2SnO(к); PbO2(к) + Pb(к) = 2PbO(к). (Решение → 813)

178. На основе значений ΔG0298 приведенных ниже оксидов германия, олова и свинца, укажите, какие из них являются окислителями, какие - восстановителями: GeO2(к) + Ge(к) = 2GeO(к); SnO2(к) + Sn(к) = 2SnO(к); PbO2(к) + Pb(к) = 2PbO(к). (Решение → 813)

Описание 178. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, учитывая, что анод изготовлен из меди, подлежащей очистке. 178. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, 178. Рассчитать молекулярную массу полиацетилена, если степень полимеризации равна 200. Напишите уравнение реакции полимеризации полиацетилена и какими свойствами он обладает.178. Растворением 39,7 г мочевины (NH2)2CO в воде было получено 3 л раствора. Какое осмотическое давление имеет данный раствор при 5oC и до какой температуры его надо нагреть, чтобы повысить осмотическое давление на 25 кПа?178. Составьте уравнения реакций происходящих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr. Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на электродах при прохождении 3,2 А*ч электричества.178. Составьте химические цепи следующих компонентов: а) Ag, Fe, Fe2+, Ag+; б) MnSO4, Mn, CuSO4, Cu.178. Составьте химические цепи следующих компонентов: а) Ag, Fe, Fe²⁺, Ag⁺; б) MnSO₄, Mn, CuSO₄, Cu.179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта C₃H₇OH. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.176. Определите ΔU при испарении 360 г воды при 20ºC, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды 2451Дж/г.176. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током, силой 2 А, масса катода увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.177. Изменение внутренней энергии системы Fe(к) + Cl₂(г) ⟶ FeCl₂(к) равно −334,0 кДж. Рассчитайте ΔH⁰ для этой реакции. Условия стандартные.177. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их: CrOHSO₄, BaBr₂, CsHSO₃.177. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме: а) Hg│Hg²⁺║Mn²⁺│Mn; в) Pt│Pt⁴⁺║Cr³⁺│Cr; б) Fe│Fe³⁺║Au³⁺│Au; г) H2│2H⁺║Ag⁺│Ag178. На основе значений ∆Gº298 приведенных ниже оксидов германия, олова и свинца, укажите, какие из них являются окислителями, какие – восстановителями: GeO2(к) + Ge(к) = 2GeO(к); SnO2(к) + Sn(к) = 2SnO(к); PbO2(к) + Pb(к) = 2PbO(к).