Ирина Эланс
18. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М раствора хлорноватистой кислоты (К = 5*10-8). (Решение → 905)
Описание
18. Изобразите любой изомер соединения дибромнонен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 18. Изобразите любой изомер соединения дибромнонен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 18. Какую низшую степень окисления проявляют фтор и сера? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
- 18. Молярная масса эквивалента сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите атомную массу металла и идентифицируйте его, учитывая валентность металла равную двум.
- 18. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалентов, молярную массу эквивалентов и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции.
- 18. Напишите электронные формулы атомов кремния и железа. Распределите валентные электроны по орбиталям для этих атомов в невозбужденном состоянии.
- 18. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Ca(OH)₂, Co(OH)₃, HNO₂, H₂SO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь
- 18. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n + l = 4? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома кремния.
- 189. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили - в первый хромовую пластинку, а во второй платиновую. В каком сосуде цвет раствора постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- 189. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiBr2 → NiOHBr → Ni(OH)2 → NiSO4; NaHSiO3 → Na2SiO3.
- 189. При работе гальванического элемента (-) Zn│Zn²⁺║Cu²⁺│Cu (+) цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению Zn - 2e = Zn²⁺ потерял в массе 10 мг Zn. Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней
- 189. При работе гальванического элемента (-) Zn|Zn2+|| Cu2+|Cu (+) цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению Zn – ē → Zn2+ потерял в массе 10 мг Zn. Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней
- 189. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.
- 189. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению A + 2B ⟶ D имеет первый порядок по веществу A и первый − по веществу B. Как изменится скорость реакции при снижении давления в системе в 3 раза?
- 18. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5d; 5s; 4f б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
