Ирина Эланс
183. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 0,2 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Чему равен титр этого раствора? (Решение → 852)
Описание
183. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция: Ni + Cu²⁺ = Cu + Ni²⁺. Составьте схему такого элемента и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu²⁺; б) увеличении концентрации ионов Ni²⁺? Ответ обоснуйте.
- 183. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция: Ni + Cu²⁺ = Cu + Ni²⁺. Составьте схему такого элемента и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu²⁺; б) увеличении концентрации ионов Ni²⁺?
- 183. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Bi(NO₃)₃ ⇒ BiOH(NO₃)₂ ⇒ Bi(OH)₃ ⇒ Bi₂O₃; Ca₃(PO₄)₂ ⇒ Ca(H₂PO₄)₂.
- 183. Подсчитав ΔS⁰ реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO₂, FeO + H₂ = Fe + H₂O(г).
- 183. Подсчитав ΔS⁰ реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO₂, FeO + H₂ = Fe + H₂O(г).. 2
- 183. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции
- 183. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl и NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4.
- 183. Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: а) Pt, H₂│2H⁺║Mn²⁺│Mn; б) Pt, H₂│2H⁺║Fe²⁺│Fe; в) Pt, H₂│2H⁺║Hg²⁺│Hg; г) Pt, H₂│2H⁺║Ag⁺│Ag. Для каждой из перечисленных цепей: 1) укажите, какую роль (окислителя или
- 182. Определите ΔS⁰ системы CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г).
- 182. Приведите примеры записей в молекулярной форме двух гальванических элементов, в одном из которых медь играла бы роль положительного полюса, а в другом − отрицательного.
- 182. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
- 182. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl Na2SO4 + C = Na2S + CO Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
- 182. С какими из перечисленных соединений взаимодействует магний: H₂O, NaOH, H₂SO₄ (разб.), H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (разб.), HNO₃ (конц.)? Напишите уравнения возможных реакций.
- 182. Сколько граммов хлорида алюминия нужно взять для приготовления 2 л 0,5 н раствора? Рассчитать молярную концентрацию раствора.
- 182. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + CO32- = CuCO3↓; б) 2Н+ + 2NO2- = NO↑ + NO2↑ + H2O. Исходя из значения произведения растворимости PbСО3
