Ирина Эланс
192. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,3 г в воде массой 300 г. Плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл. Какова нормальность этого раствора? (Решение → 931)
Описание
192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов:
а) Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu; г) Cr | Cr3+ || 2H+ | H2,Pt;
б) Ag | Ag+ || Tl+ | Tl; д) Au | Au+ || 2H+ | H2,Pt.
в) Al | Al3+ || Hg2+ | Hg;
- 192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu; б) Ag | Ag+ || Tl+ | Tl; в) Al | Al3+ || Hg2+ | Hg;
- 192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni│Ni²⁺║Cu²⁺│Cu; г) Cr│Cr³⁺║2H⁺│H₂, Pt; б) Ag│Ag⁺║Tl⁺│Tl; д) Au│Au⁺║2H⁺│H₂,Pt. в) Al│Al⁺║Hg²⁺│Hg;
- 192. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции
- 192. Реакции выражаются схемами: Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
- 192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом бария и сульфатом алюминия; б) фосфорной кислотой и нитратом кальция; в) ацетатом калия и серной кислотой.
- 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями
- 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями
- 191. Какое из веществ: Zn(OH)₂, HCl, Fe(OH)₂ - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
- 191. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaBr, KNO₂, NaClO₃, Cr(NO₃)₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза.
- 191. Определить массовую долю HCl в 8 М растворе соляной кислоты, плотность которого равна 1,23 г/мл. Рассчитать титр раствора.
- 191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂ б) Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂
- 192. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600°C), 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ практически не образуется SO₃, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO₂ + 1/2O₂ ↔ SO₃ (ΔH < 0).
- 192. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600°C), 4FeS₂ + 11O₂ ⟶ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ практически не образуется SO₃, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃ (ΔH < 0).
- 192. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600*С) практически не образуется SO₃, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO₂ + ½ O₂ ↔ SO₃ (ΔH < 0). Почему обе эти стадии
