Ирина Эланс
193. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. FeOHSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ ⇒ Fe(OH)₃ ⇒ FeCl₃; MgCO₃ ⇒ Mg(HCO₃)₂ (Решение → 940)
Описание
193. Определить нормальность и молярную концентрацию 47,7 % (по массе) раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.
- 193. Определить нормальность и молярную концентрацию 47,7 % (по массе) раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.
- 193. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,
- 193. Раствор содержит ионы Fe3+, Cu2+, Sn2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.
- 194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu | 0,01 моль/л Cu2+ || 0,1 моль/л Zn2+ | Zn; б) Ag | 0,0001 M Ag+ || 0,001 M Fe2+ | Fe; в) Mn | 0,02 M Mn2+ || 0,06 M Hg2+ | Hg.
- 194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu | 0,01 моль/л Cu2+ || 0,1 моль/л Zn2+ | Zn б) Ag | 0,0001 моль/л Ag+ || 0,001 моль/л Fe2+ | Fe в) Mn | 0,02 М Mn2+ || 0,06 М Hg2+ | Hg
- 194. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°C равно 4.
- 194. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Sn(OH)₂ ⇒ SnOHCl ⇒ K₂SnO₂ ⇒ Sn(OH)₂; H₃AsO₄ ⇒ KH₂AsO₄
- 192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni│Ni²⁺║Cu²⁺│Cu; г) Cr│Cr³⁺║2H⁺│H₂, Pt; б) Ag│Ag⁺║Tl⁺│Tl; д) Au│Au⁺║2H⁺│H₂,Pt. в) Al│Al⁺║Hg²⁺│Hg;
- 192. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции
- 192. Реакции выражаются схемами: Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
- 192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом бария и сульфатом алюминия; б) фосфорной кислотой и нитратом кальция; в) ацетатом калия и серной кислотой.
- 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями
- 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями
- 193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Zn | 0,01 M Zn2+ || 1 M H+ | H2, Pt; б) Hg | 0,05 M Hg2+ || 1 M Mn2+ | Mn; в) Cu | 0,02 M Cu2+ || 1 M H+ | H2; г) Sn | 1 M Sn2+ || 0,01 M H+ | H2.
