195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb│0,01 M Pb(NO₃)₂║0,01 M MgSO₄│Mg; б) Fe│0,01 M FeSO₄║0,01 M AuCl│Au; в) Al│0,006 H Al₂(SO₄)₃║0,04 M Cu(NO₃)₂│Cu; г) Ag│0,2 H AgNO₃║0,02 H CdSO₄│Cd. (Решение → 949)

Описание

195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей

а) Pb | 0,01 М Pb(NO3)2 || 0,01 М MgSO4 | Mg;

б) Fe | 0,01 М FeSO4 || 0,01 М AuCl | Au;

в) Al | 0,006 н. Al2(SO4)3 || 0,04 М Cu(NO3)2 | Cu;

г) Ag | 0,2 н. AgNO3 || 0,02 н. CdSO4 | Cd.

195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb│0,01 M Pb(NO₃)₂║0,01 M MgSO₄│Mg; б) Fe│0,01 M FeSO₄║0,01 M AuCl│Au; в) Al│0,006 H Al₂(SO₄)₃║0,04 M Cu(NO₃)₂│Cu; г) Ag│0,2 H AgNO₃║0,02 H CdSO₄│Cd. (Решение → 949)

195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb│0,01 M Pb(NO₃)₂║0,01 M MgSO₄│Mg; б) Fe│0,01 M FeSO₄║0,01 M AuCl│Au; в) Al│0,006 H Al₂(SO₄)₃║0,04 M Cu(NO₃)₂│Cu; г) Ag│0,2 H AgNO₃║0,02 H CdSO₄│Cd. (Решение → 949)

Описание 195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепейа) Pb | 0,01 М Pb(NO3)2 || 0,01 М MgSO4 | Mg;б) Fe | 0,01 М FeSO4 || 0,01 М AuCl | Au;в) Al | 0,006 н. Al2(SO4)3 || 0,04 М Cu(NO3)2 | Cu;г) Ag | 0,2 н. AgNO3 || 0,02 н. CdSO4 | Cd. 195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb│0,01 M Pb(NO₃)₂║0,01 M MgSO₄│Mg; б) Fe│0,01 M FeSO₄║0,01 M AuCl│Au; в) Al│0,006 H Al₂(SO₄)₃║0,04 M Cu(NO₃)₂│Cu; г) Ag│0,2 H AgNO₃║0,02 H CdSO₄│Cd.. 2195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей а) Pb | 0,01 М Pb(NO3)2 || 0,01 М MgSO4 | Mg; б) Fe | 0,01 М FeSO4 || 0,01 М AuCl | Au; в) Al | 0,006 н. Al2(SO4)3 || 0,04 М Cu(NO3)2 | Cu; г) Ag | 0,2 н. AgNO3 || 0,02 н. CdSO4 | Cd.195. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg⁰ - 2e = Hg²⁺ Pb²⁺ + 2e = Pb⁰195. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr₂ ⇒ Ni(OH)₂ ⇒ NiOHCl ⇒ NiCl₂; BaSO₃ ⇒ Ba(HSO₃)₂195. Определить объем 2 н. раствора азотной кислоты, необходимого для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора. Рассчитать титр раствора.195. С какой целью реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ⇔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?195. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г) ↔ C6H5CH = СH2(г) + H2(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?193. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,193. Раствор содержит ионы Fe3+, Cu2+, Sn2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu | 0,01 моль/л Cu2+ || 0,1 моль/л Zn2+ | Zn; б) Ag | 0,0001 M Ag+ || 0,001 M Fe2+ | Fe; в) Mn | 0,02 M Mn2+ || 0,06 M Hg2+ | Hg.194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu | 0,01 моль/л Cu2+ || 0,1 моль/л Zn2+ | Zn б) Ag | 0,0001 моль/л Ag+ || 0,001 моль/л Fe2+ | Fe в) Mn | 0,02 М Mn2+ || 0,06 М Hg2+ | Hg194. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°C равно 4.194. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Sn(OH)₂ ⇒ SnOHCl ⇒ K₂SnO₂ ⇒ Sn(OH)₂; H₃AsO₄ ⇒ KH₂AsO₄194. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO₃)₂ и Na₂SO₄; б) BaCl₂ и K₂SO₄; в) NaHCO₃ и NaOH; г) Cu(OH)₂ и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.