Ирина Эланс
199. ЭДС цепи: x H Cu | [CuSO4] || 0,1 М Zn2+ | Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO4, обозначенную через х. (Решение → 979)
Описание
199. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+. Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных реакций.
![199. ЭДС цепи: x H Cu | [CuSO4] || 0,1 М Zn2+ | Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO4, обозначенную через х. (Решение → 979)](/assets/img/1.png)
![199. ЭДС цепи: x H Cu | [CuSO4] || 0,1 М Zn2+ | Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO4, обозначенную через х. (Решение → 979)](/assets/img/3.svg)
- 199. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+. Ответ обоснуйте,
- 19. Для некоторой химической реакции зависимость теплоемкости от температуры представлена уравнением ΔCp = Δa + ΔbT + ΔcT². Величины Δa, Δb, Δc больше нуля. Изобразите схематически график зависимости теплового эффекта этой реакции от температуры.
- 19. Для приготовления антифриза на 30 л взято 9 л глицерина С3H5(OH)3. Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина 1261 кг/м3.
- 19. Изобразите любой изомер предложенного Вам соединения. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода. Ваше соединение: трибромпентен
- 19. К 200 мл воды добавлено 350 мл этилового спирта. Рассчитать количество мольных долей каждого компонента смеси.
- 19. Капиллярная трубка с радиусом 0,0500 см соприкасается с поверхностью жидкости с поверхностным натяжением 72,0 мН/м. Какое минимальное избыточное давление требуется, чтобы выдуть из капилляра пузырек воздуха с радиусом, равным радиусу капилляра?
- 19. Музыкант исполняет ноту «ля диез» (466,164 Гц) в движущемся автомобиле. Как и с какой скоростью должен двигаться автомобиль по отношению к камертону настроенному на ноту «ля» (440 Гц), стоящему на обочине, чтобы камертон вошел в резонанс?
- 199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
- 199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
- 199. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cu(OH)2 → CuOHCl → CuCl2 → Cu(NO3)2; H2Se → KHSe.
- 199. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии
- 199. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO ⇒ NaBrO3 + NaBr Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая
- 199. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора, плотность которого 1,075? Чему равен титр раствора?
- 199. ЭДС цепи XH Cu│[CuSO₄]║0,1M Zn²⁺│Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO₄, обозначенную через X.
![Описание
199. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+. Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных реакций.
199. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+. Ответ обоснуйте, 19. Для некоторой химической реакции зависимость теплоемкости от температуры представлена уравнением ΔCp = Δa + ΔbT + ΔcT². Величины Δa, Δb, Δc больше нуля. Изобразите схематически график зависимости теплового эффекта этой реакции от температуры.19. Для приготовления антифриза на 30 л взято 9 л глицерина С3H5(OH)3. Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина 1261 кг/м3.19. Изобразите любой изомер предложенного Вам соединения. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода. Ваше соединение: трибромпентен19. К 200 мл воды добавлено 350 мл этилового спирта. Рассчитать количество мольных долей каждого компонента смеси.19. Капиллярная трубка с радиусом 0,0500 см соприкасается с поверхностью жидкости с поверхностным натяжением 72,0 мН/м. Какое минимальное избыточное давление требуется, чтобы выдуть из капилляра пузырек воздуха с радиусом, равным радиусу капилляра? 19. Музыкант исполняет ноту «ля диез» (466,164 Гц) в движущемся автомобиле. Как и с какой скоростью должен двигаться автомобиль по отношению к камертону настроенному на ноту «ля» (440 Гц), стоящему на обочине, чтобы камертон вошел в резонанс?199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?199. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cu(OH)2 → CuOHCl → CuCl2 → Cu(NO3)2; H2Se → KHSe.199. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии199. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO ⇒ NaBrO3 + NaBr Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая 199. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора, плотность которого 1,075? Чему равен титр раствора?199. ЭДС цепи XH Cu│[CuSO₄]║0,1M Zn²⁺│Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO₄, обозначенную через X.](/media/screenshot/199-eds-tsepi-x-h-cu--cuso4--01-m-zn2--zn-ravna-104-v-opredelite-kontsentrats_92WIO2n.jpg)