Ирина Эланс
2. Магний массой 2 г вытесняет по отдельности водород массой 0,164 г, серебро массой 17,7 г и медь массой 10,5 г из соединений этих элементов. Найдите эквивалентные массы элементов. (Решение → 1444)
Описание
2. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
2) KBr + H₂SO₄/конц/ = Br₂ + S + K₂SO₄ + H₂O
- 2. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
- 2. Молярная масса эквивалента сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите атомную массу металла и идентифицируйте его, учтя что валентность металла равна двум.
- 2. На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
- 2. На длинный соленоид виток к витку намотан провод, диаметром d = 1 мм. По проводнику течёт ток силой I = 5 A. Найти индукцию магнитного поля в центре соленоида и на его концах.
- 2. Наночастицы золота известны своими каталитическими свойствами. Сколько наночастиц состава Au₈ можно получить из 2,5 см³ металла? Плотность золота составляет 19,3 г/см³?
- 2. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ΔH⁰обр.(H₂O). Сколько тепла выделится при образовании 1 кг H₂O(ж)?
- 2. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению Н⁰₂₉₈,обр(H₂O). Сколько тепла выделится при образовании 1 кг H₂O(ж).
- 2. Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулы, подчеркните валентные электроны и определите семейство; 2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам для атома, находящегося в
- 2. Золь сульфида кадмия получен при смешивании равных объемов растворов Na2S и Cd(NO3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов имеют следующие значения (мг-экв/л): C(Ca(NO3)2) = 265; C(NaCl) = 250; C(MgCl2) = 290; C(Na3PO4) = 0,4;
- 2. Изобразите любой изомер соединения дипропилгексан. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 2. К V = 100 мл 0,05 н. Zn(NO₃)₂ (fэкв = 1/2) прибавили m = 10 г катионита в H⁺-форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до c' = 0,006 моль экв/л. Определить статическую обменную емкость (ммоль/г) катиона, принимая молярную
- 2. Коагуляция золя йодида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, вызывается катионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции LiNO3 для этого золя равен 165 ммоль/л. Вычислите пороги коагуляции Ba(NO3)2 и Al(NO3)3 для этого золя.
- 2. Красные кровяные шарики человека имеют форму диска диаметром 7,5 мкм и толщиной 1,6 мкм. Вычислите удельную площадь поверхности и радиус эквивалентной сферы, имеющей: 1) тот же объем, 2) ту же площадь поверхности. Примите плотность вещества
- 2 л азота при давлении p = 105 Па и температуре 27°C расширяются адиабатически до объёма V = 40 л. Определить давление после расширения и работу расширения газа, считая его идеальным
