Ирина Эланс
211. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г серебра? Приведите уравнения электродных процессов. (Решение → 1081)
Описание
211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
- 211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
- 211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
- 212. В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
- 212. Какие из солей NiCl₂, Na₂CO₃, ZnSO₄, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
- 212. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин?
- 212. Слой цинка на «гальванизированном» (оцинкованном) железе получил название «жертвенного анода». Что это означает? Оказывает ли хром такое же действие на железные предметы, покрытые хромом?
- 212. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
- 210. Относительное понижение давления паров над раствором некоторого сильного электролита в воде составляет 1,5%. Определить, при какой температуре начнется кристаллизация этого раствора.
- 210. Рассчитайте коэффициент диффузии шарообразных частиц дыма с радиусом 2 мкм при вязкости воздуха 1,7⋅10⁻⁵ Па⋅с и температуре 283 К.
- 210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
- 211. В гомогенной системе СО + Cl2 <-> COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и СО.
- 211. Вычислить средний радиус частиц глины, если скорость их оседания в воде равна 4⋅10⁻⁵ м/с, плотность глины 2⋅10³ кг/м³, вязкость воды 1⋅10⁻³ Па⋅с, плотность воды 1⋅10³ кг/м³.
- 211. К раствору NiSO₄ добавили следующие вещества: а) HNO₃; б) NaOH; в) FeCl₂; г) Na₂S. В каких случаях гидролиз cульфата никеля усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
- 211. Произведение растворимости MgS при 25℃ равно 2,0⋅10⁻¹⁵. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия? Степени диссоциации этих электролитов принять равными единице.
![Описание
211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. 212. В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. 212. Какие из солей NiCl₂, Na₂CO₃, ZnSO₄, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?212. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин?212. Слой цинка на «гальванизированном» (оцинкованном) железе получил название «жертвенного анода». Что это означает? Оказывает ли хром такое же действие на железные предметы, покрытые хромом?212. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.210. Относительное понижение давления паров над раствором некоторого сильного электролита в воде составляет 1,5%. Определить, при какой температуре начнется кристаллизация этого раствора.210. Рассчитайте коэффициент диффузии шарообразных частиц дыма с радиусом 2 мкм при вязкости воздуха 1,7⋅10⁻⁵ Па⋅с и температуре 283 К.210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?211. В гомогенной системе СО + Cl2 <-> COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и СО. 211. Вычислить средний радиус частиц глины, если скорость их оседания в воде равна 4⋅10⁻⁵ м/с, плотность глины 2⋅10³ кг/м³, вязкость воды 1⋅10⁻³ Па⋅с, плотность воды 1⋅10³ кг/м³. 211. К раствору NiSO₄ добавили следующие вещества: а) HNO₃; б) NaOH; в) FeCl₂; г) Na₂S. В каких случаях гидролиз cульфата никеля усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.211. Произведение растворимости MgS при 25℃ равно 2,0⋅10⁻¹⁵. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия? Степени диссоциации этих электролитов принять равными единице.](/media/screenshot/211-skolko-minut-sleduet-propuskat-tok-siloj-05-a-cherez-rastvor-nitrata-sere_vs5Bf11.jpg)