Ирина Эланс
217. При температуре 27°C осмотическое давление раствора сахара в воде равно 1,064∙105 Па. Определите осмотическое давление этого раствора при 0°C. (Пренебрегите влиянием температуры на плотность раствора.) (Решение → 1110)
Описание
217. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НCl]р = 0,20; [О2]р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
- 217. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НCl]р = 0,20; [О2]р = 0,32. Вычислите исходные
- 218. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,004; [H₂O] = 0,064; [CO₂] = 0,016; [H₂] = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и
- 218. При 800 К смешали 2 моль NO и 1 моль О₂. Реакция 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) пришла к равновесию при общем давлении 1 атм, с равновесным содержанием О₂ 0,71 моль. Вычислите константу равновесия Kp и стандартную энергию Гиббса ΔG при 800 K.
- 219. Водный раствор этилового спирта, содержащий 8,74 г спирта на 1000 г Н₂О, замерзает при -0,354°С. Определить молярную массу спирта в этом растворе, приняв его идеальным. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К⋅кг⋅моль⁻¹.
- 219. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
- 219. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в
- 21. Вычислить концентрацию OH– ионов в моль/л и г/л в 0,5 Н растворе NH4OH; концентрацию раствора NH4OH в моль/л, при которой α = 4%.
- 2.16. На взаимодействие с 0,6971 г КОН израсходовано 1,22 г серной кислоты. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты в этой реакции.
- 216. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов.
- 216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида
- 216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия если электролиз проводить в
- 216. Температура плавления фенола равна 40,8°С. Раствор, содержащий 0,172 г ацетанилида C₈H₉ON и 12,54 г фенола, замерзает при 39,8°С. Вычислить молярную теплоту плавления фенола.
- 217. Какой объем 0,001 н. раствора Na₂SO₄ надо добавить к 0,015 л 0,0003 н. раствора BaCl₂, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя BaSO₄? Напишите формулу мицеллы золя.
- 217. При исследовании белка серум альбумина (сывороточный альбумин) с помощью ультрацентрифуги найдено отношение D/s = 128 м²/с² при 20°С. Вычислите молярную массу белка, если его парциальный удельный объем равен 0,729 см³/г, плотность воды
![Описание
217. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НCl]р = 0,20; [О2]р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
217. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НCl]р = 0,20; [О2]р = 0,32. Вычислите исходные 218. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,004; [H₂O] = 0,064; [CO₂] = 0,016; [H₂] = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и 218. При 800 К смешали 2 моль NO и 1 моль О₂. Реакция 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) пришла к равновесию при общем давлении 1 атм, с равновесным содержанием О₂ 0,71 моль. Вычислите константу равновесия Kp и стандартную энергию Гиббса ΔG при 800 K.219. Водный раствор этилового спирта, содержащий 8,74 г спирта на 1000 г Н₂О, замерзает при -0,354°С. Определить молярную массу спирта в этом растворе, приняв его идеальным. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К⋅кг⋅моль⁻¹.219. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.219. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 21. Вычислить концентрацию OH– ионов в моль/л и г/л в 0,5 Н растворе NH4OH; концентрацию раствора NH4OH в моль/л, при которой α = 4%.2.16. На взаимодействие с 0,6971 г КОН израсходовано 1,22 г серной кислоты. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты в этой реакции.216. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов.216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия если электролиз проводить в 216. Температура плавления фенола равна 40,8°С. Раствор, содержащий 0,172 г ацетанилида C₈H₉ON и 12,54 г фенола, замерзает при 39,8°С. Вычислить молярную теплоту плавления фенола.217. Какой объем 0,001 н. раствора Na₂SO₄ надо добавить к 0,015 л 0,0003 н. раствора BaCl₂, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя BaSO₄? Напишите формулу мицеллы золя.217. При исследовании белка серум альбумина (сывороточный альбумин) с помощью ультрацентрифуги найдено отношение D/s = 128 м²/с² при 20°С. Вычислите молярную массу белка, если его парциальный удельный объем равен 0,729 см³/г, плотность воды](/media/screenshot/217-pri-temperature-27c-osmoticheskoe-davlenie-rastvora-sahara-v-vode-ravno-1_OP2b7jf.jpg)