Ирина Эланс
23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Решение → 1197)
Описание
23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
- 23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
- 2. 3начение ΔН реакции Pb + 2AgCl = PbСl2 + 2Аg , протекающей в гальваническом элементе, равна минус 105,1 кДж/моль. ЭДС этого элемента равна 0,4901 В при 298.2 К Рассчитайте ЭДС элемента при 293,2 К. Напишите схему гальванического
- 2.3. Определите энергию Гиббса поверхности 5 г тумана воды, если поверхностное натяжение капель жидкости составляет 71,96 мДж/м2, а дисперсность частиц 60 мкм–1. Плотность воды примите равной 0,997 г/см3.
- 23. Представьте схему, позволяющую получить гексен-1 из пропана. Назовите все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический натрий (Na),
- 23. При 20°С плотность четыреххлористого углерода равна 1,59 г/см³, поверхностное натяжение 26,95 мН/м, давление насыщенных паров (над плоской поверхностью) 41,50 кПа. Вычислить давление насыщенных паров над каплями с радиусом 0,1, 0,01 и 0,001 мкм.
- 2.3. При достаточно медленном введении вещества H2SO4 в разбавленный раствор вещества CaCl2 возможно образование гидрозоля. Напишите формулу мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендуемых
- 23. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей Na₂SO₄, Al(NO₃)₃, Na₂Se, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.
- 238. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.
- 239. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
- 23. ΔH⁰сгор. метана CH₄ составляет −890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (CO + H₂)? Горение водяного газа описывается уравнением CO(г) + H₂(г) + O₂(г) = CO₂(г) + H₂O(ж)? Ответ дать на основании расчета.
- 23. Вещество С4H8O взаимодействует с гидроксиламином, цианистым водородом, но не дает реакции серебряного зеркала. Определите строение вещества С4Н8O.
- 23. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2 (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2 (2)
- 23. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции 4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о
- 23 Задач по хозяйственному праву
