Ирина Эланс
27. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия газообразных аммиака и хлористого водорода. Сколько теплоты выделится в ходе этой реакции, если было израсходовано 100 л аммиака? (Решение → 1345)
Описание
27. Представьте схему, позволяющую получить 2-хлороктан из этана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический натрий (Na), азотная кислота (HNO₃), серная кислота (H₂SO₄), хлористый водород (HCl), спиртовой и водный растворы едкого калия (KOH), спирт, вода, сульфат ртути (HgSO₄), перманганат калия (водный раствор KMnO₄ в качестве "мягкого" лабораторного окислителя), перекись водорода (H₂O₂). Для использования дополнительных неорганических реактивов сделайте специальную заявку преподавателю. Составьте схемы хотя бы части из необходимых превращений.
- 27. Представьте схему, позволяющую получить 2-хлороктан из этана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический
- 27. Рассчитав ΔG реакций, найдите, какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ — можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂ при стандартных условиях? Какая реакция идет наиболее энергично?
- 27. Рассчитать процентное содержание Na2CO3 в препарате, если на титрование 10 мл раствора соды, приготовленного растворением 2,0202 г навески ее в 50 мл воды, ушло 12 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
- 27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?
- 27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO32- = MgCO3; б) H+ + OH- = H2O.
- 27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃; б) H⁺ + OH⁻ = H₂O.
- 27. Чему равна начальная концентрация NO₂, если в момент равновесия концентрация NO была 0,3 моль/л, O₂ - 0,15 моль/л, NO₂ - 0,2 моль/л.
- 278. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и
- 279. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель. а) KNO₃ → KNO₂ + O₂; б) Pb(NO₃)₂ → PbO₂ + NO + O₂; в) KClO₃ → KCl + O₂.
- 279. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия?
- 279. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
- 27. Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) ↔ N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) ↔ NН3(Г) + ...
- 27. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы r и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице:
- 27. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25°С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции MgСO₃(т) = MgО(г) + CO₂(г). Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном?
