Ирина Эланс
275. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH ⇒ CrO₄²⁻, Cl⁻ б) FeCl₂ + HNO₃ + HCl ⇒ Fe³⁺, N₂O (Решение → 1333)
Описание
276. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₂ + HBr. Укажите окислитель и восстановитель.
- 276. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в
- 276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
- 276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.. 2
- 276. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KClO₃ + MnO₂ + KOH = MnO₄²⁻, Cl⁻ б) Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O = AsO₄³⁻, I⁻
- 278. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и
- 279. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель. а) KNO₃ → KNO₂ + O₂; б) Pb(NO₃)₂ → PbO₂ + NO + O₂; в) KClO₃ → KCl + O₂.
- 279. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия?
- 271. Исходя из положения галогенов в периодической системе, поясните, как изменяются восстановительные свойства в ряду HCl – HBr – HJ. Почему HF входит в исключение?
- 272. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂⋅3NH₃; PtCl₂⋅NH₃⋅KCl; PtCl₂⋅2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из
- 273. В какой степени окисления галогены и элементы подгруппы марганца проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите примеры сходных соединений.
- 273. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
- 273. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- 274. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
- 274. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → NO₃⁻, Mn²⁺ б) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S, Cr³⁺
![Описание
276. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₂ + HBr. Укажите окислитель и восстановитель.
276. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в 276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.. 2276. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KClO₃ + MnO₂ + KOH = MnO₄²⁻, Cl⁻ б) Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O = AsO₄³⁻, I⁻278. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и 279. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель. а) KNO₃ → KNO₂ + O₂; б) Pb(NO₃)₂ → PbO₂ + NO + O₂; в) KClO₃ → KCl + O₂.279. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия?271. Исходя из положения галогенов в периодической системе, поясните, как изменяются восстановительные свойства в ряду HCl – HBr – HJ. Почему HF входит в исключение?272. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂⋅3NH₃; PtCl₂⋅NH₃⋅KCl; PtCl₂⋅2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из 273. В какой степени окисления галогены и элементы подгруппы марганца проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите примеры сходных соединений.273. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 273. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.274. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?274. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → NO₃⁻, Mn²⁺ б) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S, Cr³⁺](/media/screenshot/275-sostavte-elektronno-ionnyie-shemyi-i-molekulyarnyie-uravneniya-reaktsij-u_JAWBMoZ.jpg)