Ирина Эланс
28. Какой объем 0,2 н раствора H₂SO₄ потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н раствора NaOH? (Решение → 1384)
Описание
28. Представьте схему, позволяющую получить 3-метилгептан из бутана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический натрий (Na), азотная кислота (HNO₃), серная кислота (H₂SO₄), хлористый водород (HCl), спиртовой и водный растворы едкого калия (KOH), спирт, вода, сульфат ртути (HgSO₄), перманганат калия (водный раствор KMnO₄ в качестве "мягкого" лабораторного окислителя), перекись водорода (H₂O₂). Для использования дополнительных неорганических реактивов сделайте специальную заявку преподавателю. Составьте схемы хотя бы части из необходимых превращений.
- 28. Представьте схему, позволяющую получить 3-метилгептан из бутана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический
- 28. При каких температурах возможен процесс восстановления: Fе₂О₃(К) + 3Н₂(Г) ↔ 2Fе(К) + 3Н₂О(Г)?
- 28. Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0,25·109 м–1 и концентрацией 1,5·10–3 кг/м3, если константа быстрой коагуляции по Смолуховскому равна 3·10–18 м3/с. Плотность аэрозоля примите ровной 2200 кг/м3.
- 28. Свинцовую и цинковую пластины опустили в раствор нитрата серебра. Составьте уравнения реакций, происходящих на этих пластинах. Какие процессы будут проходить на пластинах, если наружные концы их соединить проводником?
- 28. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: сера, кальций. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных
- 28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?
- 28. Что такое энергия активации химического процесса? Как она влияет на скорость реакции? Как влияют ферменты на величину энергии активации? Представьте уравнение Михаэлиса-Ментен и поясните все входящие в него величины. А. Для химической реакции
- 289. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих
- 289. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: H2O2 , H2S, S, Cl2, KNO3? Почему? С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Al + HNO3 (конц.) →
- 289. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
- 28. В некоторых видах скипидара найден углеводород 3,7-диметилоктатриен-1,3,6. Опишите свойства этого углеводорода, напишите уравнение реакции его с: а) хлористым водородом; б) водой (в мольном отношении один к трем); в) водородом (в мольном
- 28. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (1) Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O (2) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O (3)
- 28. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25°С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции Fe₃O₄(т) + 4H₂(г) = 3Fe(т) + 4H₂O(г). Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или
- 28. Как из пропилена получить 1-хлорпропан, 1,1-дихлорпропан и 1,2-дихлорпропан. Укажите условия протекания всех стадий.
