Ирина Эланс
285. Составьте электронные уравнения, укажите, какой процесс –окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: a) S-2 → S+4; б) Zn0 → Zn+2; в) N-3 → N+5. Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в (Решение → 1367)
Описание
286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
- 286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной
- 286. Исходя из степени окисления хрома, укажите, какие из соединений проявляют только окислительные свойства: Cr, Cr₂O₃, CrO₃, K₂Cr₂O₇? Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ +
- 287. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
- 287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
- 287. Составьте электронные уравнения для реакций, протекающих по схемам: а) SnO + KMnO4 + HCl → SnCl4 + MnCl2 + KCl + H2O; б) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2; в) Al + H2O → Al(OH)3 + H2. К какому виду ОВР относятся эти реакции? Расставьте
- 288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения
- 288. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-…? Назовите полимер. Напишите реакцию его получения. Какую структуру имеет данный полимер? Какова молекулярная масса этого полимера и
- 282. Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава Fe-Sn во влажном воздухе и в кислой среде. Определите продукты коррозии.
- 283. Какой процесс называют полимеризацией? Какими признаками должны обладать вещества, вступающие в реакцию полимеризации. Ответ подтвердите конкретным примером.
- 284. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
- 284. Термопластичный полимер темплен получают полимеризацией 4-метил-1-пентена на катализаторе. Напишите реакцию полимеризации темплена. Известно, что m молекул темплена имеют молекулярную массу 30000, а 3m - 600000. Какова молекулярная масса этого
- 285. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
- 285. Гальванический элемент состоит из металлической меди, погруженной в 0,2 н. раствор сульфата меди, и металлического цинка, погруженного в 0,02 н. раствор хлорида цинка. Вычислите ЭДС элемента при 25°С, напишите уравнения электродных реакций,
- 285. Составьте уравнения самопроизвольно протекающих реакций при атмосферной коррозии цинка и олова, находящихся в контакте. Приведите схему образующегося гальванического элемента.
