Ирина Эланс
295. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. (Решение → 1408)
Описание
296. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
а) Zn + HNO₃ (конц.)
б) Al + KOH + H₂O
- 296. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
- 296. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения
- 296. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых свинец является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнение анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этих элементов.
- 297. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
- 298. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и
- 298. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
- 29. В 300 мл морской воды содержится 68 г хлорида натрия. Выразите концентрацию NaCl в промилле.
- 293. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам: а) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O; б) KJ + Cl2 → KCl + J2; в) Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для
- 293. Электродный потенциал системы Zn Ι 0,2 н. ZnSO4 при 25°С равен –0,8013 В. Чему равна степень диссоциации ZnSO4 в указанном растворе?
- 294. Используя потенциалы (табл. П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя – более 1 В. Оцените
- 294. Магний спаян с медью и находится во влажном воздухе. Напишите уравнения коррозии. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на титане, обладать защитными свойствами?
- 295. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевой и медной пластин, погруженных в их одномолярные растворы. Напишите уравнения анодного и катодного процессов.
- 295. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается
- 295. Звенья стирола в макромолекуле бутадиенстирольного каучука распределены нерегулярно: присоединение в положении 1,4 составляет 80%, а в положении 1,2 - всего 20%. Напишите реакцию получения бутадиенстирольного каучука, учитывая
