Ирина Эланс
3. Определить значение «слепых» скоростей для РЛС с СДЦ, работающей на волне m см и периодом повторения импульсов n мс. (Решение → 1732)
Описание
3. Плотность 10%-ного раствора KCl 1,071 г/мл. Сколько г данного раствора необходимо для приготовления 1 л 0,01 н раствора?
- 3. Плотность 10%-ного раствора KCl 1,071 г/мл. Сколько г данного раствора необходимо для приготовления 1 л 0,01 н раствора?
- 3. Почему Cu, Ag, Au - это благородные металлы? Дайте объяснение их свойств на основе электронных структур и справочного материала.
- 3. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
- 3. Продолжите ряд анализаторов человека, задействованных в процессе восприятия 4. Дайте характеристики различных типов характера юристов через их волевые, эмоциональные и интеллектуальные проявления. юридически значимых ситуаций: ....
- 3. Рассчитать в МэВ энергию при делении 1 г урана U-235. Найти эквивалентную массу условного топлива
- 3. Раствор серной кислоты объемом 10 л с массовой долей H2SO4 40% (плотность 1,3 г/см3) упарили до 5200 г. Определите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
- 3. Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия нужно взять для приготовления 200 г 5% раствора?
- 3. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н. K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
- 3. Металл массой 0,075 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,1835 г, а из раствора кислоты – водород объемом 70 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля и эквивалентную массу металла.
- 3-метилпентен-1
- 3. Объясните, почему фтор в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а хлор – переменную. Дайте обоснованный ответ, рассмотрев электронную конфигурацию данных элементов. Приведите примеры соответствующих кислородных соединений
- 3. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. 3) Cr³⁺ + BiO₃⁻ + H⁺ → Bi³⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O
- 3. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. 7) I⁻ + NO₂⁻ + H⁺ → I₂ + NO + H₂O
- 3. Определите ЭДС и составьте уравнения электродных процессов, протекающих в гальваническом элементе Mg│MgCl2 0,001 моль/л ║ NiCl2 0,01 моль/л │Ni
