Ирина Эланс
304. Какой должна быть концентрация ионов [Zn²⁺] в полуячейке, чтобы пара Zn/Zn²⁺ при T = 298 К имела электронный потенциал -0,819 В? (Решение → 1477)
Описание
304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с. Величина максимального ускорения равна 4,0 м/с2. Определить круговую частоту и амплитуду колебаний. Записать уравнение гармонических колебаний в общем виде, получить из него закон колебаний скорости и ускорения.
Оглавление
304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с. Величина максимального ускорения равна 4,0 м/с2. Определить круговую частоту и амплитуду колебаний. Записать уравнение гармонических колебаний в общем виде, получить из него закон колебаний скорости и ускорения.
Список литературы
304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с. Величина максимального ускорения равна 4,0 м/с2. Определить круговую частоту и амплитуду колебаний. Записать уравнение гармонических колебаний в общем виде, получить из него закон колебаний скорости и ускорения.
![304. Какой должна быть концентрация ионов [Zn²⁺] в полуячейке, чтобы пара Zn/Zn²⁺ при T = 298 К имела электронный потенциал -0,819 В? (Решение → 1477)](/assets/img/1.png)
![304. Какой должна быть концентрация ионов [Zn²⁺] в полуячейке, чтобы пара Zn/Zn²⁺ при T = 298 К имела электронный потенциал -0,819 В? (Решение → 1477)](/assets/img/3.svg)
- 304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с
- 304. Сколько грамм ацетата калия надо добавить к 150 см³ 0,15 М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с pH = 4,3?
- 305. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см3 0,001 M CaCl2 и 150 см3 0,05 М Na3PO4, если произведение растворимости осадка ПР(Ca3PO4) = 2,0*10-29.
- 305. При бесконечном разбавлении молярная электрическая проводимость пикрата калия (тринитрофенолят калия; 1-1 электролит) при 25°С равна 10,397⋅10⁻³ См⋅м²⋅моль⁻¹, проводимость К⁺ 7,358⋅10⁻³ См⋅м²⋅моль⁻¹. Вычислить молярную проводимость пикрат-иона,
- 306. Водный раствор LiX (где Х - анион) с концентрацией 0,100 моль/л имеет удельную электрическую проводимость 0,895 См⋅м⁻¹. Молярная электрическая проводимость Li⁺ равна 3,95⋅10⁻³ См⋅м²⋅моль⁻¹. Вычислите молярную проводимость раствора и молярную
- 306. Серебряный электрод в растворе его соли имеет электродный потенциал 0,623 В. Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе.
- 306. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl2 и 1,5*10-3 М Na2SO4. Вычислить [Ba2+] в растворе, если ПР(BaSO4 ) = 1,1*10-10. Как изменится растворимость BaSO4 в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?
- 303. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: а) 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK; б) 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH.
- 303. Для гальванического элемента Sn | SnSO₄ || Cr₂(SO₄)₃, 0,05 M | Cr рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное
- 303. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса свинцовой пластины, погруженной в раствор, содержащий соли Fe (II), Mg, Cu (II), Ag (I). Напишите молекулярные уравнения реакций.
- 303. На комплексные соединения CoCl2*6NH3 и CoCl2*5NH3 подействовали раствором AgNO3. На полмоля одного соединения для осаждения хлора пошло полтора моля, а на полмоля второго - 1 моль AgNO3. Укажите координационные формулы этих
- 303. Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2 А в течение 1 часа. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, если они выполнены из инертного материала.
- 304. Вычислить средние ионные коэффициенты активности хлорида натрия в растворах 0,01 и 0,001 моль/л NaCl при 25°С и сравнить их с опытными: γ±(0,01 моль/л NaCl) = 0,909; γ±(0,001 моль/л NaCl) = 0,967. Примите произведение Ba в уравнении
- 304. Для гальванического элемента (Pt) H2 | H2SO4 || Al2(SO4)3, 0,005 M | Al рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов,
![Описание
304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с. Величина максимального ускорения равна 4,0 м/с2. Определить круговую частоту и амплитуду колебаний. Записать уравнение гармонических колебаний в общем виде, получить из него закон колебаний скорости и ускорения.
Оглавление
304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с. Величина максимального ускорения равна 4,0 м/с2. Определить круговую частоту и амплитуду колебаний. Записать уравнение гармонических колебаний в общем виде, получить из него закон колебаний скорости и ускорения.
Список литературы
304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с. Величина максимального ускорения равна 4,0 м/с2. Определить круговую частоту и амплитуду колебаний. Записать уравнение гармонических колебаний в общем виде, получить из него закон колебаний скорости и ускорения.
304. Максимальное значение скорости гармонически колеблющейся материальной точки равно 20 см/с304. Сколько грамм ацетата калия надо добавить к 150 см³ 0,15 М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с pH = 4,3?305. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см3 0,001 M CaCl2 и 150 см3 0,05 М Na3PO4, если произведение растворимости осадка ПР(Ca3PO4) = 2,0*10-29.305. При бесконечном разбавлении молярная электрическая проводимость пикрата калия (тринитрофенолят калия; 1-1 электролит) при 25°С равна 10,397⋅10⁻³ См⋅м²⋅моль⁻¹, проводимость К⁺ 7,358⋅10⁻³ См⋅м²⋅моль⁻¹. Вычислить молярную проводимость пикрат-иона, 306. Водный раствор LiX (где Х - анион) с концентрацией 0,100 моль/л имеет удельную электрическую проводимость 0,895 См⋅м⁻¹. Молярная электрическая проводимость Li⁺ равна 3,95⋅10⁻³ См⋅м²⋅моль⁻¹. Вычислите молярную проводимость раствора и молярную 306. Серебряный электрод в растворе его соли имеет электродный потенциал 0,623 В. Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе. 306. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl2 и 1,5*10-3 М Na2SO4. Вычислить [Ba2+] в растворе, если ПР(BaSO4 ) = 1,1*10-10. Как изменится растворимость BaSO4 в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?303. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: а) 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK; б) 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH.303. Для гальванического элемента Sn | SnSO₄ || Cr₂(SO₄)₃, 0,05 M | Cr рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное303. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса свинцовой пластины, погруженной в раствор, содержащий соли Fe (II), Mg, Cu (II), Ag (I). Напишите молекулярные уравнения реакций.303. На комплексные соединения CoCl2*6NH3 и CoCl2*5NH3 подействовали раствором AgNO3. На полмоля одного соединения для осаждения хлора пошло полтора моля, а на полмоля второго - 1 моль AgNO3. Укажите координационные формулы этих 303. Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2 А в течение 1 часа. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, если они выполнены из инертного материала.304. Вычислить средние ионные коэффициенты активности хлорида натрия в растворах 0,01 и 0,001 моль/л NaCl при 25°С и сравнить их с опытными: γ±(0,01 моль/л NaCl) = 0,909; γ±(0,001 моль/л NaCl) = 0,967. Примите произведение Ba в уравнении 304. Для гальванического элемента (Pt) H2 | H2SO4 || Al2(SO4)3, 0,005 M | Al рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов,](/media/screenshot/304-kakoj-dolzhna-byit-kontsentratsiya-ionov-zn-v-poluyachejke-chtobyi-para-z_AQh1mYs.jpg)