31. Оцените величины ∆H и ∆S реакции Fe₂O₃ + 3/2C(к) = 3/2CO₂(г) + 2Fe(к). На их основании определите условия ее протекания. (Решение → 1552)

Описание

31. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось при н. у. 8,4 л водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?

31. Оцените величины ∆H и ∆S реакции Fe₂O₃ + 3/2C(к) = 3/2CO₂(г) + 2Fe(к). На их основании определите условия ее протекания. (Решение → 1552)

31. Оцените величины ∆H и ∆S реакции Fe₂O₃ + 3/2C(к) = 3/2CO₂(г) + 2Fe(к). На их основании определите условия ее протекания. (Решение → 1552)

Описание 31. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось при н. у. 8,4 л водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла? 31. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось при н. у. 8,4 л водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO3 = 3CaSiO2 + 5CO + 2P получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.31. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НСl(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?31. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl₂(Г) + 2Н₂О(Г) ↔ О₂(Г).+ 4НСl(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.31. Трущиеся поверхности гребных валов защищают от коррозии, применяя облицовки из бронзы (сплава меди с оловом). Составьте схему коррозии стального вала в морской воде при появлении в облицовке трещин.31. Укажите общее и различное а) в строении атомов химических элементов № 24 и № 34; б) в химических свойствах элементов № 24 и № 34; в) в химических свойствах оксидов и гидроксидов элементов № 24 и № 34.319. С применением уравнения Дебая-Хюккеля рассчитайте произведение растворимости оксалата магния MgC₂O₄ в воде, зная его растворимость при 298 К 0,075 г/дм³. Примите Ba в уравнении Дебая-Хюккеля равным 1 (л/моль)^(1/2). 31. Вычислите энтропию испарения 0,811 молей муравьиной кислоты, если ее температура кипения 100,7°С, а теплота испарения 46,1 кДж/моль.31. Для умягчения воды, питающей паровые котлы, в нее добавляют в качестве антинакипина по 5 г фосфата и 1 г гидроксида натрия в каждые 20 мг кальций-ионов, содержащихся в 1 л воды. Сколько указанных веществ потребуется для умягчения 1 т воды...31. Какое состояние атома называется основным и какое - возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Ответы на вопросы подтвердите написанием электронных формул атома брома и бромид-иона. Изобразите электронно-графические схемы атома брома3-1. Найти удельную поверхность угля, применяемого в современных топках для пылевидного топлива, если известно, что угольная пыль предварительно просеивается через сита с отверстиями в 0,075∙10-3 м. Плотность угля γ=1,8 кг/м3. Суспензию считать31. Напишите схему превращения хлористого аллила в глицерин.31. От каких факторов зависят фотохимические процессы? Что такое квантовый выход? В чем сущность закона Гротгуса? Можно ли утверждать, что в высоких широтах (Арктика, Антарктика) количество кислорода, накапливающегося в экосистемах за счет