Ирина Эланс
33. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р3; б) 3р6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d2; ж) 3f12; з) 2р4; и) 3р7. (Решение → 1631)
Описание
340. Объясните, как будут реагировать с избытком NaOH растворы следующих солей: а) BeCl2; б) MgCl2; в) ZnCl2; г) NaHCO3; д) CuOHCl. Укажите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах.
- 340. Объясните, как будут реагировать с избытком NaOH растворы следующих солей: а) BeCl2; б) MgCl2; в) ZnCl2; г) NaHCO3; д) CuOHCl. Укажите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах.
- 342. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты кадмия. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в среде азотной кислоты. Оценить коррозионную стойкость кадмия на воздухе при высоких температурах.
- 343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора HCl.
- 344. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Чем это можно объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов. Будет
- 344. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: Cr(NO3)3; CuCl2 (с Сu анодом). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов
- 347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата кальция.
- 347. По витку радиусом 10 см течет ток 50 А.Виток помещен в однородное поле с индукцией 0,2 Тл. Найти вращающий момент, действующий на виток, плоскость которого составляет 600 с линиями индукции. (0,16)
- 33. Из какого олефина можно получить бутандиол-2,3? Напишите уравнение этой реакции, укажите условия ее проведения.
- 33. Какое количество теплоты выделится при переходе 1 кг красного фосфора в черный по реакции P(красный) ⟶ P(черный)? ΔH⁰обр(Ркрасный) = −18,41 кДж/моль, ΔH⁰обр(Рчерный) = −43,2 кДж/моль?
- 33. Какой газообразный химический элемент является радиоактивным? Составьте полное и сокращенное уравнения его естественного распада, укажите период его полураспада. Какое применение находит этот элемент в технике?
- 33. От каких факторов зависят фотохимические процессы? Что такое квантовый выход? В чем сущность закона Гротгуса? Можно ли утверждать, что в высоких широтах (Арктика, Антарктика) количество кислорода, накапливающегося в экосистемах за счет
- 33. Пользуясь стандартными величинами ∆G⁰ химических веществ (приложение), вычислите ∆G реакций: Fе₂О₃(К) + Fе(К) ↔ 3FеО(К) и РbО₂(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К). Какие степени окисления более характерны для железа и свинца?
- 33. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо?
- 33. "Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов". Такова формулировка периодического закона. Поясните, как связаны свойства элемента фосфора и заряд ядра
