Ирина Эланс
47. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных (Решение → 1884)
Описание
47. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.
- 47. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.
- 47. Напишите изомеры вторичных и третичных спиртов, которые соответствуют общей формуле C₅H₁₁OH. Какими реакциями можно отличить первичные спирты от вторичных? Проиллюстрируйте примерами.
- 47. Никелевая и кадмиевая пластинки находятся в водном растворе серной кислоты. Если соединить концы пластинок проводником, то на никелевой пластинке будет происходить выделение водорода. Дать объяснение этому явлению, привести схему коррозионного
- 47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.
- 47. Пользуясь таблицами ΔG⁰₂₉₈обр., определите, могут ли происходить реакции: H₂O₂(ж) + Ag₂O(к) → 2Ag(к) + O₂(г) + H₂O(ж); Cr(OH)₃(к) + 3I₂(к) → CrO₃(к) + 2HI(г)
- 4.7. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя
- 47. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные
- 46. Напишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами для элементов с порядковыми номерами 12, 25, 31, 34, 45.
- 46. Сравнительные химические свойства муравьиной и уксусной кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из уксусной кислоты и пропанола-2.
- 4.77. Определить логарифмический декремент, при котором энергия колебательного контура за N = 5...
- 47. Выражение константы равновесия через химические потенциалы и активности реагирующих веществ.
- 47. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + NO2 + … . Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы
- 47. Для соединения гидрофосфат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Составьте электронно-точечную модель молекулы AsH₃, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи
- 47. Для соединения гидрофосфат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Составьте электронно-точечную модель молекулы AsH₃, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи
![Описание
47. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.
47. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.47. Напишите изомеры вторичных и третичных спиртов, которые соответствуют общей формуле C₅H₁₁OH. Какими реакциями можно отличить первичные спирты от вторичных? Проиллюстрируйте примерами.47. Никелевая и кадмиевая пластинки находятся в водном растворе серной кислоты. Если соединить концы пластинок проводником, то на никелевой пластинке будет происходить выделение водорода. Дать объяснение этому явлению, привести схему коррозионного 47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.47. Пользуясь таблицами ΔG⁰₂₉₈обр., определите, могут ли происходить реакции: H₂O₂(ж) + Ag₂O(к) → 2Ag(к) + O₂(г) + H₂O(ж); Cr(OH)₃(к) + 3I₂(к) → CrO₃(к) + 2HI(г)4.7. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя47. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные46. Напишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами для элементов с порядковыми номерами 12, 25, 31, 34, 45. 46. Сравнительные химические свойства муравьиной и уксусной кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из уксусной кислоты и пропанола-2.4.77. Определить логарифмический декремент, при котором энергия колебательного контура за N = 5...47. Выражение константы равновесия через химические потенциалы и активности реагирующих веществ.47. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + NO2 + … . Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы47. Для соединения гидрофосфат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Составьте электронно-точечную модель молекулы AsH₃, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи47. Для соединения гидрофосфат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Составьте электронно-точечную модель молекулы AsH₃, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи](/media/screenshot/47-kakoj-iz-elementov-chetvertogo-perioda-vanadij-ili-myishyak-obladaet-bolee_uZrN1BD.jpg)