5. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn²⁺ ⇔ Zn²⁺ + Sn при a(Zn²⁺) = 10⁻⁴ моль/л; a(Sn²⁺) = 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электронных реакций. (Решение → 2084)

Описание

5. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода (CS₂) до CO₂ и SO₂? Ответ: Q=552,0 кДж.

5. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn²⁺ ⇔ Zn²⁺ + Sn при a(Zn²⁺) = 10⁻⁴ моль/л; a(Sn²⁺) = 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электронных реакций. (Решение → 2084)

5. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn²⁺ ⇔ Zn²⁺ + Sn при a(Zn²⁺) = 10⁻⁴ моль/л; a(Sn²⁺) = 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электронных реакций. (Решение → 2084)

Описание 5. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода (CS₂) до CO₂ и SO₂? Ответ: Q=552,0 кДж. 5. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода (CS₂) до CO₂ и SO₂ ? Ответ: Q=552,0 кДж.5. Сульфид мышьяка содержит 39,0% серы, молярная масса эквивалента которой 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу этого вещества.5. Что называется ионным произведением воды? В каких пределах изменяется концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов в разбавленных водных растворах? Вычислите концентрацию гидроксильных ионов, если pH = 5.600. В чем отличие гальванических элементов это электролиза? Гальванический элемент состоит из никелевого и цинкового электродов, погруженных в растворы электролитов хлорида цинка и никеля с концентрациями 0,01 М и 0,1 М соответственно. Запишите 6-02. Плоскопараллельная прозрачная плёнка с показателем преломления n помещена между двумя...604. ЭДС реакция Pb(т) + PbO₂(т) + 2H₂SO₄(aq) ⇄ PbSO₄(т) + 2H₂O(aq) равна 2,04 В при 25℃, температурный коэффициент dE/dT = 1,36 мВ/К. Найти величины ΔG, ΔH, ΔS этой реакции.60. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% NO.5. Изомерия ароматических углеводородов. Напишите формулы изомеров двух- и трехзамещенных бензолов.5. Найти для идеального газа уравнение такого процесса, при котором теплоемкость газа изменяется с температурой по закону С = α /Т , где α = const5. Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г), ΔH = -73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?5. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ΔH⁰обр.(CH₃COOH). Сколько грамм и м³ (н.у.) кислорода пошло на окисление, если выделилось 87,38 кДж тепла? 5. Напишите электронную формулу атома алюминия. Назовите валентные электроны его атома, изобразите их графически. Охарактеризуйте формирующий электрон набором квантовых чисел. Приведите примеры электронных аналогов для алюминия.5. Определите, во сколько раз изменится ширина интерференционных полос на экране в опыте с зеркалами Френеля, если фиолетовый светофильтр (0,4 мкм) заменить красным (0,7 мкм).5. Поезд движется по закруглению радиусом 500 м. Ширина железнодорожной колеи 152,4 см. Наружный рел