67. Равновесие в системе CO(г) + H₂O(г) ⇄ H₂(г) + CO₂(г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 0,04; [H₂O] = 0,08; [CO₂] = 0,08. Вычислить Kc и начальные концентрации CO и H2O. (Решение → 2189)

Описание

6.7. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, найдите окислитель и восстановитель в реакциях:

CuS + HNO3 ⇒ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

C + HNO3 конц ⇒ CO2 + NO2 + H2O

67. Равновесие в системе CO(г) + H₂O(г) ⇄ H₂(г) + CO₂(г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 0,04; [H₂O] = 0,08; [CO₂] = 0,08. Вычислить Kc и начальные концентрации CO и H2O. (Решение → 2189)

67. Равновесие в системе CO(г) + H₂O(г) ⇄ H₂(г) + CO₂(г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 0,04; [H₂O] = 0,08; [CO₂] = 0,08. Вычислить Kc и начальные концентрации CO и H2O. (Решение → 2189)

Описание 6.7. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, найдите окислитель и восстановитель в реакциях:CuS + HNO3 ⇒ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2OC + HNO3 конц ⇒ CO2 + NO2 + H2O 6.7. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, найдите окислитель и восстановитель в реакциях: CuS + HNO3 ⇒ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O C + HNO3 конц ⇒ CO2 + NO2 + H2O67. Циклические формулы моносахаридов. Напишите проекционные и перспективные формулы α-D-фруктофуранозы и β-D-глюкопиранозы.67. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно68, 70. Рассчитать и построить графическую зависимость энергии притяжения сферических наночастиц, находящихся в водной среде, от расстояния между поверхностями частиц в интервале от 2 до 20 нм. Константа Гамакера 2,0⋅10⁻²⁰ Дж. Температура, 68. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции H₂ + Cl₂ ⇔ 2HCl при повышении температуры от 25°C до 200°C, если известно, что при повышении температуры на каждые 25°C скорость этой реакции увеличивается в четыре раза?68. Вычислить время, в течение которого должен быть пропущен ток в 1,5 А через раствор цинковой соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем цинка толщиной 2,5∙10-5 м, если общая площадь поверхности пластинки 0,1 м2, выход по 68. Из бензола получите бромбензол и объясните, почему он не взаимодействует со щелочами подобно бромистому этилу?67. Для реакции Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г), ΔH⁰х.р. = −35,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной смеси:67. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. 67. Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений определите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем. На основании ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях 67. Какая связь называется σ- и какая - π-связью? Какая из них менее прочная и более реакционноспособная? Изобразите структурные формулы этана C2H6, этилена C2H4 и ацетилена C2H2. Отметьте σ- и π-связи на структурных схемах углеводородов.67. На примере этилбензола рассмотрите химические свойства ароматических углеводородов. Напишите уравнения реакций, назовите продукты.67. При растворении 16 г CaC2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Ca(OH)2.67. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.