7. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 3d; 5s; 7p б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его (Решение → 2327)

Описание

7. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента H₃PO₄ в реакциях образования: а) гидроортофосфата; б) дигидроортофосфата; в) ортофосфата, если масса ортофосфорной кислоты во всех реакциях 12,38 г.

7. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 3d; 5s; 7p б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его (Решение → 2327)

7. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 3d; 5s; 7p б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его (Решение → 2327)

Описание 7. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента H₃PO₄ в реакциях образования: а) гидроортофосфата; б) дигидроортофосфата; в) ортофосфата, если масса ортофосфорной кислоты во всех реакциях 12,38 г. 7. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента H₃PO₄ в реакциях образования: а) гидроортофосфата; б) дигидроортофосфата; в) ортофосфата, если масса ортофосфорной кислоты во всех реакциях 12,38 г.7. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.7. Вычислить навеску резины, содержащей около 4% серы, необходимую для определения в ней этого элемента.7. Вычислить ЭДС элемента, образованного серебряным и цинковым электродами с концентрацией ионов в растворе равной: 0,01 моль/л. Сделать вывод о возможности работы гальванического элемента по расчету ∆G.7. Глаз в темноте обладает чувствительностью, воспринимая на длине волны 560 нм, световой сигнал...7. Дайте определение понятиям термодинамики: система (открытая, закрытая, изолированная); состояние системы; параметры состояния; функции состояния; процесс. Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; 7. Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить ее тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций: а) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; 79. Закон Рауля, его графическая интерпретация для идеального раствора, образованного двумя летучими взаимно растворимыми жидкими компонентами.79. Исходя из положения элементов в периодической системе и их степеней окисления, дайте мотивированный ответ, какой из оксидов должен быть более сильным окислителем: а) CrO₃ или WO₃? б) B₂O₃ или Tl₂O₃?79. Напишите уравнения, соответствующие переходам: 2-хлорпропан → пропанол-2 → пропанон → 2,2-дихлорпропан → пропанон.79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?79. Определите нормальную концентрацию 8% раствора серной кислоты, плотность которого 1,03 г/см3.79. Определить знак заряда и величину дзета-потенциала наночастиц суспензии кварца в воде (толщина диффузного слоя много больше размера частиц). При электрофорезе частицы перемещаются к аноду. За время 3900 с наблюдаемая граница сместилась на 79. Химические свойства анилина. В чем выражается взаимное влияние радикала (фенила) и аминогруппы.