Ирина Эланс
7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? (Решение → 2338)
Описание
7. Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + H2SO4 + Na2S → MnSO4 + Na2SO4 + S + K2SO4 + H2O.
- 7. Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + H2SO4 + Na2S → MnSO4 + Na2SO4 + S + K2SO4 + H2O.
- 7. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ΔH⁰обр.(CuSO₄). Сколько тепла выделится, если образуется 16 г сульфата меди?
- 7. Напишите электронную конфигурацию для атома хрома и иона Cr3+. Опишите формирующий электрон этого иона набором квантовых чисел.
- 7. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
- 7. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей KNO3, CoCl2, Na3PO4, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.
- 7. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами: CoCl2. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах
- 7. Химические свойства этиленовых углеводородов. Иллюстрируйте эти свойства на примере соответствующих уравнений реакций этена.
- 7. Вычислить ЭДС элемента, образованного серебряным и цинковым электродами с концентрацией ионов в растворе равной: 0,01 моль/л. Сделать вывод о возможности работы гальванического элемента по расчету ∆G.
- 7. Глаз в темноте обладает чувствительностью, воспринимая на длине волны 560 нм, световой сигнал...
- 7. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
- 7. Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить ее тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций: а) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
- 7. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе Cd + 2AgCl ⇄ CdCl₂ + 2Ag дано уравнение зависимости ЭДС от температуры ΔE = 0,869 - 6,5⋅10⁻⁴⋅T. Составьте схему данного элемента. Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов,
- 7. Изобразите любой изомер соединения октадиен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 7. Какая связь в молекуле CH3–O–MgBr наиболее полярна?
