Ирина Эланс
74. Для защиты аппаратуры, предназначенной для работы в море, ее поверхность покрывают слоем кадмия толщиной до 30 мкм. Определите время, за которое будет нанесено такое покрытие поверхности изделия площадью 0,5 м2 при плотности тока 1,5 А/дм2 (Решение → 2278)
Описание
74. Для реакции BaO(к) + CO₂(г) = BaCO₃(г), ΔH⁰х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) повышении температуры.
- 74. Для реакции BaO(к) + CO₂(г) = BaCO₃(г), ΔH⁰х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а)
- 74. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида
- 74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
- 74. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
- 74. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1ºС?
- 74. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: хлорид железа (III), нитрит магния. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
- 7.4. Электродный потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор соли кадмия, составляет –0,46 В. Составьте гальванический элемент, анодом которого является кадмиевый электрод, рассчитайте концентрацию ионов кадмия в растворе соли.
- 73. На основании положений зонной теории кристаллов охарактеризуйте металлы, проводники и диэлектрики. От чего зависит ширина запрещенной зоны? Какие примеси нужно добавить к кремнию, чтобы превратить его в: а) n-полупроводник; б) р-полупроводник?
- 73. Определите расход электроэнергии на восстановление изношенных распределительных и коленчатых валов электрохромированием, если процесс проводится при напряжении 6,5 В, суммарная поверхность изделий составляет 0,50 м2, толщина слоя хрома
- 73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe³⁺ + 2H₂O ↔ Fe(OH)₂⁺ + 2H⁺; б) CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻; в) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺.
- 73. Рассчитать константу равновесия реакции: SO₃(г) ⇔ SO₂(г) + О₂(г), пользуясь справочными данными ∆G.
- 73. Раствор, содержащий 17,6 г вещества в 250 г уксусной кислоты кипит на 1ºС выше, чем чистая уксусная кислота. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа уксусной кислоты 2,53ºС.
- 74. Амины, определение, классификация и номенклатура. Напишите уравнение реакции взаимодействия метилэтиламина с серной кислотой.
- 74. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.
![Описание
74. Для реакции BaO(к) + CO₂(г) = BaCO₃(г), ΔH⁰х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) повышении температуры.
74. Для реакции BaO(к) + CO₂(г) = BaCO₃(г), ΔH⁰х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а) 74. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида 74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.74. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.74. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1ºС?74. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: хлорид железа (III), нитрит магния. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину 7.4. Электродный потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор соли кадмия, составляет –0,46 В. Составьте гальванический элемент, анодом которого является кадмиевый электрод, рассчитайте концентрацию ионов кадмия в растворе соли.73. На основании положений зонной теории кристаллов охарактеризуйте металлы, проводники и диэлектрики. От чего зависит ширина запрещенной зоны? Какие примеси нужно добавить к кремнию, чтобы превратить его в: а) n-полупроводник; б) р-полупроводник?73. Определите расход электроэнергии на восстановление изношенных распределительных и коленчатых валов электрохромированием, если процесс проводится при напряжении 6,5 В, суммарная поверхность изделий составляет 0,50 м2, толщина слоя хрома 73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe³⁺ + 2H₂O ↔ Fe(OH)₂⁺ + 2H⁺; б) CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻; в) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺.73. Рассчитать константу равновесия реакции: SO₃(г) ⇔ SO₂(г) + О₂(г), пользуясь справочными данными ∆G.73. Раствор, содержащий 17,6 г вещества в 250 г уксусной кислоты кипит на 1ºС выше, чем чистая уксусная кислота. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа уксусной кислоты 2,53ºС.74. Амины, определение, классификация и номенклатура. Напишите уравнение реакции взаимодействия метилэтиламина с серной кислотой.74. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.](/media/screenshot/74-dlya-zaschityi-apparaturyi-prednaznachennoj-dlya-rabotyi-v-more-ee-poverhn_yrPddOk.jpg)