Ирина Эланс
75. Водородный показатель (pH) 0,003 Н раствора гипохлорита калия KClO равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли и напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде. (Решение → 2287)
Описание
75. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.
Растворенное вещество H₂SO₄
Концентрация раствора
процентная
молярная 0,4
нормальная
Плотность раствора, г/мл 1,027
- 75. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.
- 75. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК), строение и биологическая роль. Напишите уравнение реакции образования нуклеотида из тимина, дезоксирибозы и фосфорной кислоты.
- 75. Для реакции Fe(к) + 0,5О₂(г) = FeO(к), ΔH⁰х.р. < 0: 1) написать математические выражения константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними; 2) в сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при а)
- 75. На основании строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях определите ковалетность бериллия и углерода в молекулах BeCl₂, (BeCl₂)ₙ, CO и CO₂. Изобразите структурные формулы молекул.
- 7.5. Процессы, протекающие на электродах при работе гальванического элемента, выражены следующими уравнениями: Cd - 2e = Cd2+; Hg2+ + 2e = Hg. Составьте схему элемента. Вычислите э.д.с., зная, что концентрации ионов металлов в растворах их солей
- 75. Способы получения аминов. Реакция Зинина Н.Н. Напишите уравнение реакции синтеза анилина (фениламина).
- 76. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.
- 74. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида
- 74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
- 74. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
- 74. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1ºС?
- 74. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: хлорид железа (III), нитрит магния. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
- 7.4. Электродный потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор соли кадмия, составляет –0,46 В. Составьте гальванический элемент, анодом которого является кадмиевый электрод, рассчитайте концентрацию ионов кадмия в растворе соли.
- 75. Влияние ассоциации молекул растворенного нелетучего вещества на давление насыщенного пара растворителя.
![Описание
75. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.Растворенное вещество H₂SO₄Концентрация растворапроцентнаямолярная 0,4нормальнаяПлотность раствора, г/мл 1,027
75. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.75. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК), строение и биологическая роль. Напишите уравнение реакции образования нуклеотида из тимина, дезоксирибозы и фосфорной кислоты.75. Для реакции Fe(к) + 0,5О₂(г) = FeO(к), ΔH⁰х.р. < 0: 1) написать математические выражения константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними; 2) в сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при а) 75. На основании строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях определите ковалетность бериллия и углерода в молекулах BeCl₂, (BeCl₂)ₙ, CO и CO₂. Изобразите структурные формулы молекул.7.5. Процессы, протекающие на электродах при работе гальванического элемента, выражены следующими уравнениями: Cd - 2e = Cd2+; Hg2+ + 2e = Hg. Составьте схему элемента. Вычислите э.д.с., зная, что концентрации ионов металлов в растворах их солей 75. Способы получения аминов. Реакция Зинина Н.Н. Напишите уравнение реакции синтеза анилина (фениламина).76. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.74. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида 74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.74. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.74. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1ºС?74. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: хлорид железа (III), нитрит магния. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину 7.4. Электродный потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор соли кадмия, составляет –0,46 В. Составьте гальванический элемент, анодом которого является кадмиевый электрод, рассчитайте концентрацию ионов кадмия в растворе соли.75. Влияние ассоциации молекул растворенного нелетучего вещества на давление насыщенного пара растворителя.](/media/screenshot/75-vodorodnyij-pokazatel-ph-0003-n-rastvora-gipohlorita-kaliya-kclo-raven-95-_oBWiO6Q.jpg)