Ирина Эланс
81. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. (Решение → 2365)
Описание
8-1. Найти поверхностное натяжение анилина, если с помощью сталагмометра Траубе получены следующие данные: число капель анилина 42, плотность его γ=1,4 кг/м3, число капель воды 18. Температура опыта 288 К. Поверхностное натяжение воды σ0=73,26∙10-3 Н/м.
- 8-1. Найти поверхностное натяжение анилина, если с помощью сталагмометра Траубе получены следующие данные: число капель анилина 42, плотность его γ=1,4 кг/м3, число капель воды 18. Температура опыта 288 К. Поверхностное натяжение воды σ0=73,26∙10-3
- 81. Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 1 моль калия с водой в стандартных условиях.
- 81. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля бертолетовой соли КСlО3(к), протекающей по уравнению: 2КСlО3(к) = 2КСl(к) + 3О2(г). Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при разложении 100 г бертолетовой
- 81. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2, а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,
- 81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид магния, сульфит натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
- 825. Константа скорости бимолекулярной реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O равна 1,3⋅10¹¹ дм³⋅моль⁻¹⋅с⁻¹. Вычислить время полупревращения при начальных концентрациях 1) [H⁺] = [OH⁻] = 0,10 моль⋅дм⁻³, 2) [H⁺] = [OH⁻] = 0,10⋅10⁻³ моль⋅дм⁻³.
- 82. Вычислите скорость электроосмоса раствора хлорида калия через корундовую диафрагму, если известен дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза частиц корунда в том же растворе, равный 70 мВ; вязкость 1,00⋅10⁻³ Па⋅с, относительная
- 80. Тепловой эффект реакции 3N₂O(г) + 2NH₃(г) = 4N₂(г) + 3Н₂O(г) равен 878,64 кДж. Вычислите ΔΗf°(N₂O).
- 813. Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I А, в течение времени t при выходе
- 81. В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование». Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl₂ с инертными электродами.
- 81. Вычислить электрофоретическую подвижность частиц карбоната стронция в воде при напряженности электрического поля 800 В/м, если дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза, равен 25 мВ; вязкость 1,00⋅10⁻³ Па⋅с, относительная
- 81. Значения энтальпии растворения в воде Na2CO3 и Na2CO3∙10H2O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na2CO3.
- 81. Значения энтальпии растворения в воде Na₂CO₃ и Na₂CO₃⋅10H₂O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na₂CO₃.
- 81. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
![Описание
8-1. Найти поверхностное натяжение анилина, если с помощью сталагмометра Траубе получены следующие данные: число капель анилина 42, плотность его γ=1,4 кг/м3, число капель воды 18. Температура опыта 288 К. Поверхностное натяжение воды σ0=73,26∙10-3 Н/м.
8-1. Найти поверхностное натяжение анилина, если с помощью сталагмометра Траубе получены следующие данные: число капель анилина 42, плотность его γ=1,4 кг/м3, число капель воды 18. Температура опыта 288 К. Поверхностное натяжение воды σ0=73,26∙10-381. Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 1 моль калия с водой в стандартных условиях.81. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля бертолетовой соли КСlО3(к), протекающей по уравнению: 2КСlО3(к) = 2КСl(к) + 3О2(г). Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при разложении 100 г бертолетовой81. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2, а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид магния, сульфит натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину825. Константа скорости бимолекулярной реакции H⁺ + OH⁻ → H₂O равна 1,3⋅10¹¹ дм³⋅моль⁻¹⋅с⁻¹. Вычислить время полупревращения при начальных концентрациях 1) [H⁺] = [OH⁻] = 0,10 моль⋅дм⁻³, 2) [H⁺] = [OH⁻] = 0,10⋅10⁻³ моль⋅дм⁻³. 82. Вычислите скорость электроосмоса раствора хлорида калия через корундовую диафрагму, если известен дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза частиц корунда в том же растворе, равный 70 мВ; вязкость 1,00⋅10⁻³ Па⋅с, относительная 80. Тепловой эффект реакции 3N₂O(г) + 2NH₃(г) = 4N₂(г) + 3Н₂O(г) равен 878,64 кДж. Вычислите ΔΗf°(N₂O).813. Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I А, в течение времени t при выходе81. В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование». Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl₂ с инертными электродами.81. Вычислить электрофоретическую подвижность частиц карбоната стронция в воде при напряженности электрического поля 800 В/м, если дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза, равен 25 мВ; вязкость 1,00⋅10⁻³ Па⋅с, относительная 81. Значения энтальпии растворения в воде Na2CO3 и Na2CO3∙10H2O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na2CO3.81. Значения энтальпии растворения в воде Na₂CO₃ и Na₂CO₃⋅10H₂O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na₂CO₃. 81. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.](/media/screenshot/81-k-rastvoru-na2co3-dobavili-sleduyuschie-veschestva-a-hcl-b-naoh-v-cuno32-g_EYuLThL.jpg)