8.8. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П. 7): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения (Решение → 2443)

Описание

88. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.

8.8. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П. 7): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения (Решение → 2443)

8.8. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П. 7): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения (Решение → 2443)

Описание 88. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6. 88. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.88. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/л. 88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(ж); ∆H = -285,84 кДж; C(к) + O₂(г) = CO₂(г); ∆H = -393,51 кДж; CH₄(г) + 88. Укажите, как в приведенном ряду элементов O, S, Se, Te изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов.88. Укажите реакцию среды растворов K₂S и Cr(NO₃)₂. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.88. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха? 89. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄⋅10H₂O в 760 мл воды. б) Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г 87. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с a(Ag⁺) = a(Pb²⁺) = 1,0 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится87. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха? 88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? б) Сколько граммов CuSO₄⋅5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл?88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.88. Как из пропанола-1 получить пропиловый эфир изомасляной кислоты? Напишите уравнение соответствующей реакции. К какому типу относится эта реакция?88. Перед использованием речной воды в производстве ее осветляют, для этого можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход электролита - коагулятора (кг/сутки), если расход воды на предприятии 88. Приведите примеры оксиаминокислот. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из серина и фосфорной кислоты.