92. Вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции NO(г) + 1/2O₂(г) = NO₂(г). Вычисления сделать на основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Решение → 2492)

Описание

9-2. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов.

  1. Определите природу катода и анода.
  2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.
  3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
  4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм.
  5. 5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса ΔrG⁰₂₉₈ и равновесное напряжение гальванического элемента E⁰ГЭ при стандартных условиях.

Электрод I Электрод II Активность потенциалопределяющих ионов a, моль/л электрода I электрода II

Zn²⁺|Zn Cl⁻|Cl₂, Pt 0,02 0,03

92. Вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции NO(г) + 1/2O₂(г) = NO₂(г). Вычисления сделать на основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Решение → 2492)

92. Вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции NO(г) + 1/2O₂(г) = NO₂(г). Вычисления сделать на основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Решение → 2492)

Описание 9-2. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов.Определите природу катода и анода.Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм.5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса ΔrG⁰₂₉₈ и равновесное напряжение гальванического элемента E⁰ГЭ при стандартных условиях.Электрод I Электрод II Активность потенциалопределяющих ионов a, моль/л электрода I электрода IIZn²⁺|Zn Cl⁻|Cl₂, Pt 0,02 0,03 9-2. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов.92. Какие вещества относятся к гомологическому ряду монокарбоновых кислот? Каковы физические свойства гомологов этого ряда? Номенклатура и изомерия монокарбоновых кислот.92. Коэффициент диффузии наночастиц золя платины при 20°C в ацетоне равен 5,1⋅10⁻¹⁰ м²/с. Вычислить радиус частиц, если вязкость среды 0,32 мПа⋅с.9-2. По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (T = 77 К; B₀ = 16,2⋅10⁻²⁰ м²):92. Покажите, что интерметаллические соединения Cu5Zn8, Cu9Al4, Fe5Zn21 характеризуются одинаковым отношением суммарного числа валентных электронов к числу атомов (валентность железа в указанном соединении равна нулю).92. Почему буферные растворы препятствуют изменению pH раствора? Рассчитайте pH по данным таблицы (концентрации кислоты и соли одинаковы).9-2. По экспериментальным данным построить кривую адсорбции углекислого газа на цеолите при 293 К и с помощью графического метода определить константы уравнения Ленгмюра.91. Кусок латуни массой 0,8 г растворили в азотной кислоте. При электролизе этого раствора на катоде выделилось 0,496 г меди. Напишите уравнения реакций и определите марку латуни, то есть состав сплава в процентах.91. Рассчитайте степень дисперсности для приведенной ниже системы и укажите, к какой из дисперсных систем ее следует отнести (грубые дисперсии, коллоиды, истинные растворы). Дайте название этой системе в соответствии с классификацией по агрегатному 91. Сколько этиленгликоля C₂H₄(OH)₂ необходимо взять на 10 л воды для приготовления антифриза, замерзающего при температуре -40℃?91. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: 23) SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O91. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.91. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.92. Белки, классификация и состав. Напишите уравнение реакции образования дипептида из фенилаланина и аланина.