Ирина Эланс
94. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных (Решение → 2516)
Описание
9.4. Начиная с 1945 г. (впервые они появились в Канаде) широкое применение получили цинковые протекторы, используемые для защиты от коррозии подводных частей кораблей военно-морского флота. Однако примененные протекторы из технического цинка не смогли подавить коррозию. Почему недопустимы примеси в протекторах? Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями.
- 9.4. Начиная с 1945 г. (впервые они появились в Канаде) широкое применение получили цинковые протекторы, используемые для защиты от коррозии подводных частей кораблей военно-морского флота. Однако примененные протекторы из технического цинка не
- 94. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
- 94. Укажите реакцию среды растворов Na₃PO₄ и ZnSO₄. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.
- 94. Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25. Какие оксиды образует этот элемент? Какие свойства проявляют оксиды этого элемента? Образует ли этот элемент газообразные соединения с водородом?
- 95. а) Определите молярность 20%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,09 г/мл. б) Сколько граммов железного купороса (FeSO₄⋅7H₂O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?
- 9.5. Вычислите химический эквивалент металла, если ток силой 10 А за 2 ч 30 мин выделил 53,4 г металла.
- 95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка - смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
- 93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH₃OH(ж) + 3/2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(ж); ΔH = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования CH₃OH(ж) равна +37,4 кДж.
- 93. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции MnO₂ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
- 93. Установите формулу интерметаллического соединения, образующегося при сплавлении лантана и таллия и содержащего 14,8 % La.
- 9-4. Даны пара металлов и значения pH водной среды.
- 94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния
- 94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в
- 94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в . 2
