Ирина Эланс
99. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 К? NH₄NO₃(к) ⇒ N₂O(г) + 2H₂O(г) (1) NH₄NO₃(к) ⇒ N₂(г) + 1/2O₂ + 2H₂O(г) (2) Ответ обоснуйте, рассчитав ∆G⁰х.р. (Решение → 2570)
Описание
99. Надо получить 100 г свинцово-оловянного сплава, содержащего 60 % свинца и 40 % олова. Сколько оксида свинца (II) и оксида олова (IV) должно находиться в смеси, чтобы при восстановлении ее углеродом получился требуемый состав?
- 99. Надо получить 100 г свинцово-оловянного сплава, содержащего 60 % свинца и 40 % олова. Сколько оксида свинца (II) и оксида олова (IV) должно находиться в смеси, чтобы при восстановлении ее углеродом получился требуемый состав?
- 99. Напишите структурные формулы и назовите двух- и трехатомные фенолы. Укажите их применение.
- 99. Напишите уравнение реакции образования нуклеотида из тимина, дезоксирибозы и фосфорной кислоты.
- 99. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ⇔ Mg2+ + Zn; aZn2+ = 10-2 моль/л, aMg2+ = 10-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.
- 99. Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается осадок, интенсивно окрашенный в синий цвет. При растворении сплава
- 99. Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы В2 и молекулярного иона В2+.
- 99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
- 98. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
- 98. Средний квадрат сдвига при Броуновском движении наночастиц гидрозоля сульфата бария 1,42⋅10⁻¹¹ м² за время наблюдений 7 с при температуре 20°C. Определить массу частицы гидрозоля, зная вязкость среды 1,002⋅10⁻³ Па⋅с. Принять, что форма частиц
- 98. Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоев атомов элементов следующие: 3s²3p⁶3d⁵4s²; 4s²4p⁶4d⁵5s², 5s²5p⁶5d⁵6s². Назовите эти элементы. К какому электронному семейству они относятся? Как и почему изменяются окислительные свойства
- 99. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO]р = 0,004; [H2O]р = 0,064; [CO2]р = 0,016.. Чему равны исходные концентрации воды и CO?
- 99. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и OH- в 0,5 М растворе NH4OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8*10-5.
- 99. Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H₂SO₃ → H₂SeO₃ → H₂TeO₃? Ответ обоснуйте.
- 99. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень и константу диссоциации слабого электролита по данным таблицы.
![Описание
99. Надо получить 100 г свинцово-оловянного сплава, содержащего 60 % свинца и 40 % олова. Сколько оксида свинца (II) и оксида олова (IV) должно находиться в смеси, чтобы при восстановлении ее углеродом получился требуемый состав?
99. Надо получить 100 г свинцово-оловянного сплава, содержащего 60 % свинца и 40 % олова. Сколько оксида свинца (II) и оксида олова (IV) должно находиться в смеси, чтобы при восстановлении ее углеродом получился требуемый состав?99. Напишите структурные формулы и назовите двух- и трехатомные фенолы. Укажите их применение.99. Напишите уравнение реакции образования нуклеотида из тимина, дезоксирибозы и фосфорной кислоты.99. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ⇔ Mg2+ + Zn; aZn2+ = 10-2 моль/л, aMg2+ = 10-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.99. Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается осадок, интенсивно окрашенный в синий цвет. При растворении сплава 99. Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы В2 и молекулярного иона В2+.99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?98. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.98. Средний квадрат сдвига при Броуновском движении наночастиц гидрозоля сульфата бария 1,42⋅10⁻¹¹ м² за время наблюдений 7 с при температуре 20°C. Определить массу частицы гидрозоля, зная вязкость среды 1,002⋅10⁻³ Па⋅с. Принять, что форма частиц 98. Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоев атомов элементов следующие: 3s²3p⁶3d⁵4s²; 4s²4p⁶4d⁵5s², 5s²5p⁶5d⁵6s². Назовите эти элементы. К какому электронному семейству они относятся? Как и почему изменяются окислительные свойства 99. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO]р = 0,004; [H2O]р = 0,064; [CO2]р = 0,016.. Чему равны исходные концентрации воды и CO?99. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и OH- в 0,5 М растворе NH4OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8*10-5.99. Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H₂SO₃ → H₂SeO₃ → H₂TeO₃? Ответ обоснуйте.99. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень и константу диссоциации слабого электролита по данным таблицы.](/media/screenshot/99-kakoj-iz-dvuh-protsessov-razlozheniya-nitrata-ammoniya-naibolee-veroyaten-_XXyzTS2.jpg)