Рассчитать теоретическую температуру горения этана (теплота сгорания 1,65 * 106 кДж/моль) при избытке воздуха 20 % (α =1,2). (Решение → 4999)

Описание

Задача 10

Рассчитать теплоту образования безводной CuCl2, пользуясь следующими данными:

(1) CuO(т) + 2HCl(aq) = CuCl2(aq) + H2O(ж) – 63,89 кДж

(2) CuCl2(т) + aq = CuCl2(aq) – 46,36 кДж

(3) Cu(т) + ½ O2(aq) = CuO(т) – 155,2 кДж

(4) H2(г) + Cl2(г) + aq = 2HCl(aq) – 328,9 кДж

(5) H2(г) + ½ O2(aq) = H2O(ж) – 285,8 кДж

Рассчитать теоретическую температуру горения этана (теплота сгорания 1,65 * 106 кДж/моль) при избытке воздуха 20 % (α =1,2). (Решение → 4999)

Рассчитать теоретическую температуру горения этана (теплота сгорания 1,65 * 106 кДж/моль) при избытке воздуха 20 % (α =1,2). (Решение → 4999)

Описание Задача 10 Рассчитать теплоту образования безводной CuCl2, пользуясь следующими данными: (1) CuO(т) + 2HCl(aq) = CuCl2(aq) + H2O(ж) – 63,89 кДж (2) CuCl2(т) + aq = CuCl2(aq) – 46,36 кДж (3) Cu(т) + ½ O2(aq) = CuO(т) – 155,2 кДж (4) H2(г) + Cl2(г) + aq = 2HCl(aq) – 328,9 кДж (5) H2(г) + ½ O2(aq) = H2O(ж) – 285,8 кДж Рассчитать теплоту образования безводной CuCl2, пользуясь следующими данными:Рассчитать теплоту растворения 1 моль HCl в 3 моль H2O, если изменения парциальных молярных энтальпий H2O 36,28 кДж/моль и HCl -5,77 кДж/моль.Рассчитать цикл Карно по следующим данным: температура воздуха в точке 3 (после адиабатного расширения) равна 227 оС, а давление 0,98 бар, в точке 4 объем v4 = 0,9 м3/кг, в точке 2 температура равна 927 оС. Вариант 24Рассчитать эффективность грохочения по всему нижнему классу, если выход надрешетного продукта 40%, а массовая доля зерен крупнее размера отверстий сетки в руде составляет 35%. Раствор уксусной кислоты объемом 50 мл с концентрацией 0,1 моль/л взбалтывался с адсорбентом массой 2 г. После достижения адсорбционного равновесия на титрование фильтрата объемом 10 мл был затрачен титрант объемом 15 мл c(KOH) = 0,05 моль/л. Определите величину адсорбции уксусной кислоты. Экспериментально установлено, что величина максимальной адсорбции пропионовой кислоты на угле составляет 3,0⋅10⁻³ моль/г, K = 6,0⋅10⁻² моль/л. Какая масса вещества адсорбировалась из раствора, в котором установилась равновесная концентрация 0,1 моль/л? Масса адсорбента равна 1 г. Раствор хлорида кальция содержит 0,1 мг CaCl2 в 1 мл. К данному раствору прибавили равный объем раствора Na2C2O4 с молярной концентрацией 0,01 моль/л. Вычислите, выпадет ли осадок.Расчёт вторичного источника питанияРассчитать сумму налога на прибылРассчитать суточную потребность диэтиленгликоля, вводимого в газопровод для предотвращения образования гидратных пробок.Рассчитать температуру воспламенения толуола по формуле В.И. БлиноваРассчитать температуру горения вещества сложного состава C – 82 %, H – 8 %, O – 5 %, W – 5 %Рассчитать температуру горения смеси газов: СО – 60%, Н2 – 40%. α = 1,8; η = 0,4.Рассчитать температуру горения смеси газов состава: CO – 60 %, H2 – 40 % в воздухеРассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85