Вычислите константу равновесия системы H₂ + I₂ ⇄ 2HI, если реакция началась при молярных концентрациях водорода и йода, равных 1 и 0,6 моль/л соответственно, а в момент равновесия молярная концентрация HI была 1 моль/л. (Решение → 2969)

Описание

Вычислите концентрации ионов, на которые диссоциирует комплексный ион в водном растворе. Напишите уравнение диссоциации иона.

№ п/п Ион c, моль/л Kнест

862 [Cu(CN)₂]⁻ 0,01 1,0⋅10⁻²⁴

     
          Описание
          Вычислите концентрации ионов, на которые диссоциирует комплексный ион в водном растворе. Напишите уравнение диссоциации иона.№ п/п Ион c, моль/л Kнест862 [Cu(CN)₂]⁻ 0,01 1,0⋅10⁻²⁴  
            
            
            Вычислите концентрации ионов, на которые диссоциирует комплексный ион в водном растворе. Напишите уравнение диссоциации иона.Вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л), если концентрация ионов OH⁻, выраженная в г/л, равна: а) 6,8⋅10⁻⁹, б) 8,5⋅10⁻⁴.Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, pH которого равен 5.Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в вине из винограда сорта Чинури, pH которого равен 2,9.Вычислите коэффициент активности и значение pH водного раствора сильного электролита с известной молярной концентрацией c. Напишите уравнение полной диссоциации электролита. Вычислите массовую долю водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °C.Вычислите массовую долю олова в исходном сплавеВыполнить расчёты, связанные с вызовом притока из пласта в вертикаль¬ную нефтяную скважину Выражение εr/(R+r), ε – ЭДС источника тока; R – величина внешнего сопротивления; r – внутреннее сопротивление источника, представляет собой… 1) напряжение на внешнем сопротивлении; Выразить концентрацию водного раствора нитрата меди (II) через массовую доли, молярность, нормальность и мольные доли, если его моляльность 1,33 Мл и плотность 1,189 г/мл.Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при 283К и концентрации c = 0.104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные. Вычислите, какой объем 28%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1,205 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,15 н. раствора. Сколько мл воды нужно отмерить?Вычислите константу равновесия реакции CO + 2H2 ↔ CH3OH(г) при стандартных условиях, если: