1. На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы. 2. Рассчитайте Н0 298, S 0 298, G0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. (Решение → 22604)

Заказ №39084

1. На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы. 2. Рассчитайте Н0 298, S 0 298, G0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. 3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы. 4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре. См. задания в таблице З5. Таблица 5 - Задания № Уравнение реакции 6 3Н2О(г)+2СО2(г) = С2Н5ОН(ж)+3О2(г)

Решение:

По следствию из закона Гесса вычисляем Ho r реакции: Ho r =(Ho r С2Н5OH(ж) +3Ho r О2(г)) – (2Ho r СО2(г) +3Ho r H2O) Ho r =(-277,6+0*3) - (-393,5*2-241,84*3) = +234,92 кДж По следствию из закона Гесса вычисляем S o реакции: S o r =(S С2Н5OH(ж) +3S О2(г)) – (2S СО2(г) +3S H2O) =(160,7+205,03*3) - (213,7*2+188,74*3) = -217,83 Дж/К Вычисляем энергию Гиббса при стандартных условиях: Go 298 = Ho - TS o = 1234,92 - 298*(-0,21783) = +1299,83 кДж. G 0 х.р. >0 в стандартных условиях реакция протекает в обратном направлении