1. Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах. 2. Определите механизм образования связи и её вид. (Решение → 25874)

Заказ №38836

1. Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах. 2. Определите механизм образования связи и её вид. 3. Определите полярность связи. 4. Укажите, имеет ли место гибридизация, её тип. 5. Определите геометрическую структуру молекул. 6. Определите полярность молекул.

Решение: 1. Покажем распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах SiCl ; GaBr 2 3 . а) SiCl2 14Si 1s22s22p63s23p2 3s 3p 17Cl 1s22s22p63s23p5 3s 3p б) GaBr3 31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 4s14p2 35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p5 2. а) В образовании химических связей SiCl2 участвуют неспаренные электроны четвертого внешнего энергетического уровня : 1 электрон с s –подуровня и 2 электрона в 4р состоянии. Со стороны хлора 17Cl : Ne   2 5 3 3 s p в образовании связи принимает участие имеющийся у него в невозбужденном состоянии один неспаренный 3р-электрон. ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ Тип гибридизации Геометрическая форма Угол между связями Примеры sp линейная 180o SiCl2 sp2 треугольная 120o GaCl3 sp3 тетраэдрическая 109,5o CH4 sp3d тригонально-бипирамидальная 90o ; 120o PCl5 sp3d 2 октаэдрическая 90o SF6 При образовании молекулы SiCl2 возникают два гибридных электронных облака у атома кремния sр-гибридизация, которые перекрываются с двумя 3р-орбиталями двух атомов хлора, образуя две ковалентные связи:   * 14Si : Ne 3s 23p2 17Cl : Ne   2 5 3 3 s p 17Cl : Ne   2 5 3 3 s p Поскольку две связи равноценны по своей природе, то атомы хлора располагаются вокруг атома кремния симметрично, образуя линию в пространстве. Электроотрицательность хлора почти в два раза больше электроотрицательности кремния (по Полингу), поэтому электронная плотность m p больше смещена в сторону хлора, образуя полярную связь.